Question

19．硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產生氧氣的質量．
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫的質量求出氧氣的質量即可；
（2）根據硫酸銅的質量然后利用溶質質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）設生成氧氣的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸銅\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                         32
40g×8.5%                 x
 $\frac{68}{40g×8.5%}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
答：生成氧氣的質量為1.6g．
（2）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數=$\frac{6.6g×15%}{40g+6.6g-1.6g}$×100%=2.2%
答：反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為2.2%．
故答案為：（1）1.6g；
（2）2.2%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．