Question

12．為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸直至無氣體生成，發(fā)生反應后生成的物質是氯化鈉、水和二氧化碳．加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質量關系如右圖所示，試計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量．

解答 解：根據(jù)題意可知，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以生成的氣體就是二氧化碳，二氧化碳的質量為4.4g；
設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g            
該樣品中NaCl的質量=12g-10.6g=1.4g    
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%    
（2）所得溶液中NaCl的質量為：1.4g+11.7g=13.1g     
答案：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%；
（2）實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質量是13.1g

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，難度不大，關鍵是正確理解反應的原理．