Processing math: 100%
12.為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的固體中碳酸鈉的質量分數(shù),向盛有12g該混合物的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸直至無氣體生成,發(fā)生反應后生成的物質是氯化鈉、水和二氧化碳.加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質量關系如右圖所示,試計算:
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)?
(2)實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質量是多少?

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應,而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g,可以據(jù)此來分析求算參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量.

解答 解:根據(jù)題意可知,鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以生成的氣體就是二氧化碳,二氧化碳的質量為4.4g;
設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          117      44
x            y       4.4g
106x=117y=444.4g
解得:x=10.6g,y=11.7g            
該樣品中NaCl的質量=12g-10.6g=1.4g    
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為:10.6g12g×100%≈88.3%    
(2)所得溶液中NaCl的質量為:1.4g+11.7g=13.1g     
答案:
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%;
(2)實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質量是13.1g

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應,難度不大,關鍵是正確理解反應的原理.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律,將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系(如圖).分析圖象得到的以下結論中.
(1)反應速率由快到慢順序為乙>甲
(2)產(chǎn)生氫氣由多到少順序為甲>乙.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.如圖為鋁離子的結構示意圖.
(1)鋁離子的核電荷數(shù)為13,其核外有2個電子層.
(2)寫出鋁離子化學符號Al3+

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選擇的制取裝置A,反應的文字表達式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.某同學用D裝置收集一瓶氧氣,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條不復燃,原因可能是裝置漏氣(答一條即可).若使用F裝置收集氧氣,實驗結束時,應從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是防止水倒流進試管引起炸裂,
經(jīng)探究,生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的十分之一.現(xiàn)有高錳酸鉀32g,大約能生成氧氣的質量是3.2g,這些氧氣相當于2升的空氣中含有的氧氣?(注:化學中考不得使用計算器,結果取整數(shù);氧氣在該條件下密度為1.43g/L)
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式過氧化氫水+氧氣,圖B中的一儀器是長頸漏斗,圖C中一儀器是針筒,為得到平緩的氧氣流,選擇發(fā)生裝置C
(3)實驗發(fā)現(xiàn),氯酸鉀固體加熱制取氧氣反應速率很慢,但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱,則氯酸鉀的分解速率大大加快.請說明高錳酸鉀在氯酸鉀反應中是否作催化劑?為什么?不能,高錳酸鉀分解生成二氧化錳,能作為氯酸鉀分解的催化劑
(4)E裝置有多種用途,下列敘述正確的是A
A若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氧氣時,氣體應從a進
B 若用水將此裝置中的氧氣排出,水應從b進
C 若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氫氣時,氣體從a進
D 該裝置中裝水,a接病人,b接氧氣瓶.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成,測知該混合物中含硫a%,則該混合物中含鐵量為( �。�
A.(100-a)%B.(100-2a)%C.(100-3a)%D.(100-4a)%

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質,為測定試劑中碳酸鈉的質量分數(shù),取13g樣品于燒杯中,加入154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液,所加鹽酸溶液的質量與產(chǎn)生氣體質量的關系如圖所示.請計算:
(1)完全反應時,產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少?
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2,并驗證CO2的性質.
(1)如圖是實驗室制備CO2的裝置圖.該裝置的特點是:打開彈簧夾,大理石和鹽酸接觸,發(fā)生反應.關閉彈簧夾后,稀鹽酸被反應產(chǎn)生的CO2氣體壓回長頸漏斗,與大理石分離,停止反應.用該裝置制備CO2,可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果.下面A,B,C.D4套裝置中,哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果?BD(填寫編號).
(2)在確認裝置氣密行良好后進行實驗.把制得的氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁.對此展開探究:
(3)澄清石灰水為什么水沒有變渾濁?
(4)甲同學認為可能澄清石灰水已變質.他取少量澄清石灰水于試管中,向其中吹氣,現(xiàn)象是石灰水變渾濁,說明澄清石灰水沒有變質.
乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體.他作出此猜想的依據(jù)是鹽酸易揮發(fā),他用試管取少量紫色石蕊試液,再通入制得的氣體,紫色石蕊試液變紅,他得出結論是CO2中混有氣體.
丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的,理由是二氧化碳和水反應能生成碳酸,碳酸也能夠使石蕊試液變紅色,請你幫助他們設計實驗證明:
丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純,為何不用H2SO4代替鹽酸.請問丁同學的想法對嗎?不對;理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應能生成硫酸鈣、水和二氧化碳,生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在石灰石的表面,阻止反應的進行.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù),興趣小組的同學進行了如下實驗,請你參與過程分析.
資料1:草酸晶體(H2C2O4•3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學方程式為:
H2C2O4•3H2OH2SO4CO2↑+CO↑+4H2O
資料2:濃硫酸具有吸水性;氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳;堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵.
(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d(填字母編號).

問題討論:用如圖所示裝置進行實驗:

(2)實驗前應先檢查裝置的氣密性.
(3)B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡.
(4)對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其中加熱前作用是:將裝置中的空氣排出,防止發(fā)生爆炸.
(5)寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2
數(shù)據(jù)分析:資料3:鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù):
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 鐵的質量分數(shù)77.8%70.0%72.4%
(6)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質量分數(shù).
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g,則7.0<m<7.78.
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是76.0%.
實驗評價:反思1:本實驗中如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會
偏�。ㄌ睢捌 薄ⅰ安蛔儭被颉捌蟆保�
反思2:請指出 問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置.
拓展探究:用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸?(結果保留1為小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下列實驗圖示回答問題:

(1)分別寫出上述實驗中發(fā)生反應的文字表達式:①氫氣+氧氣水;②鎂+氧氣氧化鎂;
(2)實驗①在火焰上方罩一只干冷燒杯的目的是:檢驗氫氣燃燒是否有水生成;描述圖②中實驗時產(chǎn)生的現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體.
(3)上述兩個反應的共同點有反應條件都是點燃、都是化合反應(合理即可).(任寫兩點)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�