Question

7．已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（提示：分解過(guò)程中元素化合價(jià)不變化）．X、Y、Z、E、W五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上圖變化回答下列問(wèn)題：
（1）X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵（化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）加稀HNO₃的作用是除過(guò)量的氫氧化鈉．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①④（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 根據(jù)紅褐色沉淀Y為氫氧化鐵，而Z為氧化鐵，Z與一氧化碳反應(yīng)生成E鐵，白色沉淀W為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀W為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，X溶液中含Cl^-；而X與NaOH反應(yīng)Fe（OH）₃紅褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe³⁺；綜上所述，物質(zhì)X為氯化鐵溶液；據(jù)此，可根據(jù)反應(yīng)框圖完成對(duì)其它物質(zhì)的推斷．

解答 解：
根據(jù)紅褐色沉淀Y為氫氧化鐵，而Z為氧化鐵，Z與一氧化碳反應(yīng)生成E鐵，白色沉淀W為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀W為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，X溶液中含Cl^-；而X與NaOH反應(yīng)Fe（OH）₃紅褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe³⁺；綜上所述，物質(zhì)X為氯化鐵溶液；據(jù)此，可根據(jù)反應(yīng)框圖完成對(duì)其它物質(zhì)的推斷．
（1）根據(jù)分析，X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵．
（2）反應(yīng)①為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）加稀HNO₃的作用是除過(guò)量的氫氧化鈉．
（4）反應(yīng)③為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）反應(yīng)①為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，為復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)②為Fe（OH）₃紅褐色沉淀加熱生成氧化鐵和水，為分解反應(yīng)；
反應(yīng)③為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，不是基本反應(yīng)類型；
反應(yīng)④為氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，為復(fù)分解反應(yīng)．
故上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①④．
故答案為：
（1）氯化鐵．（2）3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）除過(guò)量的氫氧化鈉．（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（5）①④

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)特殊的現(xiàn)象或特殊的反應(yīng)或特殊的物質(zhì)顏色，找到推斷類題的解決突破口，是解決此類問(wèn)題的主要手段．