Question

7．現(xiàn)有一包由氧化銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅組成的混合物5g，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則該混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 50%
• B． 60%
• C． 64%
• D． 80%

Answer 1

分析 可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量，進一步計算出銅元素的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：氧化銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質(zhì)量不變，硫酸的質(zhì)量為：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的質(zhì)量為：4.9g×$\frac{96}{98}×100%$═4.8g．設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為x，則
CuSO₄～SO₄～Cu
            96   64
           4.8g  x
$\frac{96}{64}=\frac{4.8g}{x}$
x=3.2g
則該混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.2g}{5g}×100%=64%$
故選C．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進行計算．