Question

下列各組實驗中，最后有沉淀生成的是（　�。�

• A、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合后，再加足量的稀硝酸
• B、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合后，再加足量的稀鹽酸
• C、氫氧化鈣溶液和氯化銅溶液混合后，再加足量的稀硝酸
• D、硝酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合后，再加足量的稀硫酸

Answer 1

考點：鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：A、根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳進行解答；
B、根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳進行解答；
C、根據(jù)氫氧化鈣和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水進行解答；
D、根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，其中硫酸鋇既不溶于水不也不溶于酸進行解答．

解答：解：A、BaCl₂、Na₂CO₃、HNO₃溶液混合BaCl₂與Na₂CO₃可生成BaCO₃沉淀，生成的BaCO₃沉淀又可與HNO₃反應生成Ba（NO₃）₂、H₂O和CO₂；若HNO₃量不足則會有沉淀生成，若HNO₃過量則不會有沉淀生成；故A不一定有沉淀生成；
B、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl溶液混合BaCl₂與Na₂CO₃可生成BaCO₃沉淀，生成的BaCO₃沉淀又可與HCl反應生成BaCl₂、H₂O和CO₂；若HCl量不足則會有沉淀生成，若HCl過量則不會有沉淀生成；故B不一定有沉淀生成；
C、氫氧化鈣和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鹽酸量不足會有氫氧化銅藍色沉淀，若鹽酸過量就沒有藍色沉淀生成，故C不一定有沉淀生成；
D、氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，其中硫酸鋇既不溶于水不也不溶于稀鹽酸，所以Ba（OH）₂、H₂SO₄、硝酸鈉溶液混合后可生成BaSO₄沉淀；故D一定有沉淀生成；
故選D．

點評：既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀；其它不溶于水的沉淀都可與酸反應而消失．