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20．

取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
	B．	所有氣體分子的運動速率都相同
	C．	圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色
	D．	圖示小白圈表示石蕊溶液變成了紅色

分析根據(jù)已有的分子運動以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色的知識進行分析解答即可．

解答解：
A、該過程中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運動速率大于氯化氫，說明分子的運動速率不同，錯誤；
C、氨水呈堿性，能使石蕊試液變藍，不是紅色，錯誤；
D、鹽酸顯酸性，能是紫色石蕊溶液變紅，正確．
故選：D．

點評本題考查的是常見的酸和堿的揮發(fā)性以及酸堿指示劑變色的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H2O．計算：
（1）ZnO含鋅量是80.2%．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（　�。�

A．

碳

B．

氯化鐵

C．

氯化亞鐵

D．

鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表第4周期的一部分，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鈷元素的符號是CO
	B．	鐵元素的相對原子質(zhì)量是55.85g
	C．	從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大
	D．	鉻元素的原子核內(nèi)有28個質(zhì)子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．

化學(xué)與資源
（1）水在實驗室有不同用途．
①圖甲為電解水的裝置圖，其中a試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為H₂；
②圖乙為探究燃燒條件實驗，其中熱水作用加熱和隔絕空氣．
③“節(jié)約用水，從我做起”請你列舉一例生活中節(jié)約用水的措施洗菜水澆花等．
（2）開發(fā)利用和安全能源成為越來越迫切的要求．
①下列屬于人們正在利用和開發(fā)的新能源的是C
A．煤 B．天然氣 C．生物質(zhì)能
②近年來廈門發(fā)生了多起煤氣爆炸事故，大多是由于煤氣泄漏引起的，罐裝煤氣常常加入一些具有臭味的氣體，目的是便于察覺煤氣是否泄漏．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)知識的描述正確的是（　　）

	A．	催化劑不僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且會增加生成物的質(zhì)量
	B．	電解水時正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣，其體積比為2：1
	C．	氫氧化鈉固體易潮解，溶于水時放熱
	D．	塑料給環(huán)境帶來了污染，因此要全面禁止生產(chǎn)和使用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．結(jié)合如表給出的KNO₃、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，回答有關(guān)問題：

	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃時，將40gKNO₃放在100g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是131.6g；
（2）這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉；
（3）將90gKNO₃和30gNaCl組成的混合物放入100g60℃的水中充分攪拌，當(dāng)溫度降低到20℃時，發(fā)現(xiàn)有較多固體析出，下列有關(guān)說法中，正確的是AB．
A、60℃時固體全部溶解
B、析出的固體全部是KNO₃
C、剩余溶液中只有NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．

某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．
（1）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氫原子的原子個數(shù)比為2：1；
（2）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³．需要量取5.4mL（保留一位小數(shù)）．
（3）如果向燒杯中滴加的碳酸鈉溶液質(zhì)量約為150g，在下如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的pH值變化圖象（標(biāo)出Na₂CO₃溶液的質(zhì)量）．
（4）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（　　）

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑、方法
A	CO₂	CO	點燃
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	適量的稀鹽酸
C	MgCl₂溶液	鹽酸	適量的氫氧化鈉溶液
D]	FeSO₄溶液	CuSO₄	過量鐵粉，過濾

A．

B．

C．

D．

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