實驗編號 | R的質量/g | 稀硫酸的體積/mL | 生成H2的體積/L |
1 | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
2 | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
3 | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
4 | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
5 | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
分析 根據金屬與酸的反應得到的數據可以看出,酸的量一定,反應中酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不再發(fā)生變化,1.51.47=2.01.96=2.22.16,實驗4和5氣體體積不變,則實驗3可認為是恰好反應,然后根據化學方程式進行計算.
解答 解:(1)根據數據和酸的量不變,酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不變,則金屬一定過量的是實驗4和5,酸一定過量的是實驗1和2,而第3組是金屬恰好適量.故答案為:恰好反應;數據可以看出,酸的量一定,反應中酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不再發(fā)生變化,1.51.47=2.01.96=2.22.16,實驗4和5氣體體積不變,則實驗3可認為是恰好反應.
(2)設金屬的相對原子質量為X,則
R+H2SO4═RSO4+H2↑
X 2
1.5g 0.085g/L×1.47L
X1.5g=20.085g/L×1.47L
解得:X═24,
設RSO4的質量為y
R+H2SO4═RSO4+H2↑
24 120
1.5g y
241.5g=120y
y=7.5g
50.0mL=50.0cm3
則實驗1所得溶液中RSO4的質量分數為7.5g1.5g+50.0cm3×1.12g/cm3−0.085g/L×1.47L×100%≈13.1%
答:則實驗1所得溶液中RSO4的質量分數為13.1%.
(3)設硫酸的質量分數為z,實驗3生成RSO4的質量為w,則
R+H2SO4═RSO4+H2↑
98 120 2
50cm3×1.12g/cm3×z w 0.085g/L×2.16L
9850cm3×1.12g/cm3×z=120w=20.085g/L×2.16L
解得:z≈16.0%,w≈11.0g
所以若實驗3所得RSO4溶液中水的質量為50.0cm3×1.12g/cm3×(1-16.0%)=47.04g,
設該溫度下RSO4的溶解度是m
100m=47.04g11.0g
m≈24.4g
答:該溫度下RSO4的溶解度是24.4g.
點評 本題能考查學生對數據的處理和應用,要求學生能利用化學方程式進行計算,掌握計算的格式,但計算較復雜.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
A | 28克 | 40克 | 50克 |
B | 23克 | 40克 | 60克 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋅溶液、銅絲、硝酸銀 | B. | 氯化亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液 | ||
C. | 鐵、氯化銅溶液、銀 | D. | 氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、銀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液一定是無色透明的 | B. | 一種溶液中溶質可以有多種 | ||
C. | 溶質可以是固體、液體或氣體 | D. | 稀溶液也可能是飽和溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
取樣于試管中 | 猜想②正確 相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) |
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