Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�
精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
10.某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣,所做5次實驗結果記錄如下表(假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集,體積在同溫同壓下測定).
實驗編號R的質量/g稀硫酸的體積/mL生成H2的體積/L
11.550.01.47
22.050.01.96
32.250.02.16
42.550.02.16
53.050.02.16
根據上述實驗結果進行分析、計算,并回答下列問題:
(1)實驗3中,金屬R是否過量?(填“過量”、“不足”、“恰好反應”)恰好反應,其判斷依據是數據可以看出,酸的量一定,反應中酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不再發(fā)生變化,1.51.47=2.01.96=2.22.16,實驗4和5氣體體積不變,則實驗3可認為是恰好反應.
(2)若在當時實驗條件下,H2的密度為0.085g/L,使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3,則實驗1所得溶液中RSO4的質量分數為13.1%.
(3)t℃時,若實驗3所得RSO4溶液恰好構成飽和溶液,則該溫度下RSO4的溶解度是24.4g.

分析 根據金屬與酸的反應得到的數據可以看出,酸的量一定,反應中酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不再發(fā)生變化,1.51.47=2.01.96=2.22.16,實驗4和5氣體體積不變,則實驗3可認為是恰好反應,然后根據化學方程式進行計算.

解答 解:(1)根據數據和酸的量不變,酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不變,則金屬一定過量的是實驗4和5,酸一定過量的是實驗1和2,而第3組是金屬恰好適量.故答案為:恰好反應;數據可以看出,酸的量一定,反應中酸過量時,金屬質量和氫氣的量成正比,酸不足時,氫氣的量不再發(fā)生變化,1.51.47=2.01.96=2.22.16,實驗4和5氣體體積不變,則實驗3可認為是恰好反應.
(2)設金屬的相對原子質量為X,則
R+H2SO4═RSO4+H2
X                          2
1.5g          0.085g/L×1.47L
X1.5g=20.085g/L×1.47L
解得:X═24,
設RSO4的質量為y
R+H2SO4═RSO4+H2
24              120
1.5g             y
241.5g=120y
y=7.5g
50.0mL=50.0cm3
則實驗1所得溶液中RSO4的質量分數為7.5g1.5g+50.0cm3×1.12g/cm30.085g/L×1.47L×100%≈13.1%
答:則實驗1所得溶液中RSO4的質量分數為13.1%.
(3)設硫酸的質量分數為z,實驗3生成RSO4的質量為w,則
                R+H2SO4═RSO4+H2
                     98          120    2
50cm3×1.12g/cm3×z      w    0.085g/L×2.16L
9850cm3×1.12g/cm3×z=120w=20.085g/L×2.16L
解得:z≈16.0%,w≈11.0g
所以若實驗3所得RSO4溶液中水的質量為50.0cm3×1.12g/cm3×(1-16.0%)=47.04g,
設該溫度下RSO4的溶解度是m
100m=47.04g11.0g
m≈24.4g
答:該溫度下RSO4的溶解度是24.4g.

點評 本題能考查學生對數據的處理和應用,要求學生能利用化學方程式進行計算,掌握計算的格式,但計算較復雜.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

20.如表為A、B兩種物質在不同溫度下的溶解度.
溫度10℃20℃30℃
A28克40克50克
B23克40克60克
(1)30℃時,A的溶解度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度.
(2)20℃時,若配制溶質質量分數為5%的A溶液100g,需要A物質5g,配制時要用到的儀器有托盤天平(附砝碼)、100mL量筒、滴管、燒杯和玻璃棒.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

1.燒堿溶液是實驗室一種常用的試劑,但要注意,燒堿溶液會與二氧化碳發(fā)生反應,使溶液變質.反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,假如有一燒堿溶液因存放時間較長,已有部分雜質,欲除去其中的雜質,你選擇用的藥品是Ca(OH)2(化學式)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.利用下列各組物質之間的反應,不能夠驗證各選項中三種金屬活動性順序的是(  )
A.硫酸鋅溶液、銅絲、硝酸銀B.氯化亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液
C.鐵、氯化銅溶液、銀D.氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、銀

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質表示同一物質的是( �。�
A.氫氧化鈉、生石灰B.氫氧化鈉、熟石灰C.碳酸鈉、純堿D.二氧化碳、水

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

15.有A、B、C、D四種物質,如圖所示,A、B、C在一定條件下可以發(fā)生轉化,在C溶液中通入CO2,溶液變渾濁,生成白色沉淀A.D與A、B、C均能發(fā)生反應,D與C發(fā)生中和反應,D與A反應有CO2氣體產生,D與AgNO3溶液反應,可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)請根據已知條件推斷四種物質的化學式:BCaO
(2)請寫出下列反應的化學方程式:
C溶液中通入CO2,溶液變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D與A反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體.現把一定量的甲醇與4.4克氧氣混合于一個密封容器內,引燃發(fā)生如下反應:8CH3OH+x O2═m CO2+n CO+16H2O.當反應物完全轉化為生成物后,降至常溫常壓下、容器內余下的液體為3.6克.求:
(1)系數m與n的和8.系數x11的值.
(2)該反應生成CO2的質量.(精確到0.1)3.3克.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關溶液的說法錯誤的是(  )
A.溶液一定是無色透明的B.一種溶液中溶質可以有多種
C.溶質可以是固體、液體或氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.興趣小組同學發(fā)現實驗臺上整齊擺放的藥品中(如圖),有一試劑瓶的標簽破損.

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么?
(1)【討    論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則,這瓶試劑不可能是A;
A.酸           B.堿      C.鹽
【猜  想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl(任寫一種).
(2)【設計并實驗】
(3)小明認為它是NaOH溶液,小俊認為它是Na2CO3溶液.要進一步確定它的成分,小俊認為只需選擇上圖已有的一種試劑就能把它鑒別出來.他們又進行了實驗.
操作步驟實驗現象結論及化學方程式
取樣于試管中猜想②正確
相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷