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（1）如圖所示，某混合氣體含有初中化學常見的氣體，將其依次通過裝有澄清的石灰水的甲乙兩個試劑瓶，甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁。則該氣體的成分為___▲___；甲中發(fā)生反應的化學方程式為___▲___。

 

A

B

C

D

A

－

－

↓

－

B

－

－

↑

－

C

↓

↑

—

－

D

－

－

－

－

（2）現有稀鹽酸、石灰水、食鹽水、碳酸鈉溶液四種無色溶液，為鑒別它們分別編號為A、B、C、D，然后各取少許進行兩兩混合實驗，現象見右表（圖中“↓”“↑”“－”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化）。根據表中實驗現象判斷

①B為___▲___（填化學式）；

②A與C發(fā)生反應的化學方程式為___▲___，該反應的基本反應類型是___▲___。

（3）某課外學習小組用碳酸鈉溶液分別鑒別澄清石灰水與鹽酸。實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清。老師引導課外小組的同學討論分析后認為，燒杯中澄清的溶液可能會含有下列物質：Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2，請你根據初三化學所學知識判斷：該燒杯澄清溶液中一定含有的溶質是___▲___，一定不含有的溶質是___▲___。

 

【答案】

（1）__HCl和CO2__， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  。

（2）① HCl   ；②  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  ， 復分解反應  。

（3）  NaCl、CaCl2 ，   Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH  。

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?儀征市二模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生產流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和
NaOH（氫氧化鈉）
NaOH（氫氧化鈉）
、
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
，②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2（氯化鎂）
MgCl2（氯化鎂）
．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
選擇的裝置 實驗現象 實驗結論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
 樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
，然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為
解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數是88.3%
解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數是88.3%
（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：

回答下列問題：
（1）指出圖中標明儀器的名稱①是
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）指出圖中裝置的錯誤
D裝置中導氣管沒伸到集氣瓶的底部
D裝置中導氣管沒伸到集氣瓶的底部
．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是
干燥CO2
干燥CO2
．
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：

回答下列問題：
（1）指出圖中標明儀器的名稱①是________．
（2）指出圖中裝置的錯誤________．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是________．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年安徽省六安市霍邱縣石廟中學八年級（下）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：

回答下列問題：
（1）指出圖中標明儀器的名稱①是    ．
（2）指出圖中裝置的錯誤    ．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是    ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，某學生用裝置甲（瓶內避附有碳酸鈣）作為制取氫氣裝置，先在瓶內放入鋅粒，然后誤將濃鹽酸通過長頸斗注入瓶內中�，F要有乙、丙、丁裝置驗證并除去 混有的雜質（H2O不需要驗證），而得到純凈、干燥的氫氣。請回答：

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

⑵乙裝置中中盛裝的試劑是     ，其作用是        ，反應的方程式是    。

⑶丙裝置中中盛裝的試劑是     ，其作用是         ，反應的方程式是         。

⑷丁裝置中中盛裝的試劑是     ，其作用是              。


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