【題目】某化工廠用石灰石和銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下:

【產(chǎn)品制備】
(1)反應(yīng)①在80℃條件下制備硫酸銅,其化學(xué)方程式為________,該化工廠后期發(fā)現(xiàn),可用純氧代替空氣,既能加快反應(yīng)速率又能________。
(2)硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具體過程是:除雜,______、降溫到30℃結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。過濾時玻璃棒的作用是_____,剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______,用冰水洗滌的目的是:Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì);Ⅱ是______。
(3)車間將CuSO4·5H2O、生石灰分別與水按1:50的質(zhì)量比混合,然后把得到的兩種液體在木桶里來配制波爾多液,該過程發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式為_________。
【組成測定為測定其組成】小組同學(xué)稱取石青樣品,用如圖裝置進行實驗。

查閱資料:①石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3b Cu(OH)2;②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2
CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分解:CuCO3
CuO+CO2↑;③CuSO4固體為白色,CuSO45H2O固體為藍色
實驗步驟:①連接儀器, ,準確稱取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C裝置中;②打開活塞鼓入一段時間空氣,稱量裝置D、E的質(zhì)量;③關(guān)閉活塞,控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解,直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止;④打開活塞, ;⑤冷卻后,稱量,裝置D增重1.8g,裝置E增重8.8g。
(4)完善實驗步驟中的填空:①________;④__________。
(5)洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______;B中所裝液體為______(填名稱)。
(6)通過計算可得:a:b=__________。(寫出實驗過程2分)
(7)若缺少F裝置,測得的a:b________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
【脫水探究】
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CuSO45H2O固體2.50g,放在上圖實驗裝置C中進行加熱,測定固質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。

(8)G點固體的化學(xué)式是_________。
(9)G→H看到的現(xiàn)象是_________。
(10)將CuSO45H2O固體加熱到570℃分解后,得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。