Question

【題目】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如表：

加入稀硫酸后10分鐘	加入稀硫酸后20分鐘	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分鐘	加入稀硫酸后50分鐘
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為______g．

(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)．

Answer 1

【答案】 0.4 60%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為32.5g+200g﹣232.1g=0.4g

（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=60%

答：（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。