Question

【題目】為驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序，甲同學(xué)與乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，都能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。�?shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液(無色)、硫酸亞鐵溶液(淺綠色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)，實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn)方案	方案一	方案二
實(shí)驗(yàn)操作	一種金屬放入兩種溶液中	兩種金屬同時(shí)放入一種溶液中

(1)方案一選擇的金屬_____；

(2)方案二中，當(dāng)金屬足量時(shí)，最終燒杯中液體呈_____色；

(3)其他同學(xué)設(shè)計(jì)了以下不同實(shí)驗(yàn)方案，其中同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?/span>_____(填字母)

A．取一定量硫酸鋅溶液，分別加入鐵片與銅片

B．取一定量硫酸銅溶液，加入足量鐵片充分反應(yīng)后取出鐵片，再加入鋅片

C．取一定量硫酸亞鐵溶液，加入鋅片，一段時(shí)間后把鋅片表面新得物質(zhì)加入一定量硫酸銅溶液中

Answer 1

【答案】鐵 無 BC

【解析】

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒?dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之也可以通過金屬是否與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)判斷兩種金屬的活動(dòng)性。

（1）比較三種金屬活動(dòng)性順序，需要相鄰兩種金屬相互比較，選擇鐵片分別加入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中，通過是否反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＜Zn，Fe＞Cu，故方案一選擇的金屬是：鐵；

（2）兩種金屬放入一種溶液中，一種金屬發(fā)生反應(yīng)，另一種金屬不反應(yīng)，能夠順利比較三種金屬活動(dòng)性順序，選擇兩種金屬為鋅片和銅片，溶液為硫酸亞鐵，其中只有鋅與硫酸亞鐵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鋅片足量時(shí)，最終溶液中只含有水和硫酸鋅，溶液為無色；

（3）A、鐵片和銅片都不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鐵、銅的活動(dòng)性都比鋅弱，但鐵和銅的活動(dòng)性不能比較，故A不正確；

B、硫酸銅溶液與足量鐵片反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，反應(yīng)結(jié)束后溶液由藍(lán)色硫酸銅溶液變成硫酸亞鐵溶液，再加入鋅片，鋅置換出金屬鐵，證明金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，所以B正確；

C、鋅片與硫酸亞鐵反應(yīng)表面生成單質(zhì)鐵，證明金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，取鋅片表面鐵單質(zhì)與硫酸銅反應(yīng)，得到紅色銅，證明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，所以C正確。故選BC。