Question

為測定某標示質量分數為32%的鹽酸（圖甲）的實際質量分數，小明用PH測定儀組成實驗裝置（圖乙）．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯溶液PH的關系圖（圖丙）．

（1）請你就此次測定的結果，列出計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時，PH=7有圖象知道此時鹽酸溶液的質量是25g，再利用氫氧化鈉的質量利用化學方程式的計算鹽酸的溶質質量分數．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使自身溶質質量分數減�。�

解答：解：（1）設該鹽酸的實際質量分數為x、
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5   40
25gx   20g×40%

36.5

25g×x

=

40

20g×40%

，
x=29.2%
答：該鹽酸的實際質量分數是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質質量分數減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減�。�

點評：此題是對溶液及方程式計算題的考查，找到已知量利用化學方程式求出所需的量，進而再利用溶質的質量分數的計算進行求解，完成此題對培養(yǎng)學生分析問題及計算能力有一定幫助．