【題目】(3分)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示:

(1)在滴加的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)圖中B點時,溶液中的溶質是 (填化學式)。

【答案】(1)減�。�2)放熱(3)NaCl。

【解析】

試題分析:(1)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,pH大于7。當加入稀鹽酸時二者能夠發(fā)生中和反應。所以滴加過程中會溶液的堿性逐漸減弱。當?shù)稳氲臍溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應時,溶液為中性,pH等于7。當稀鹽酸過量時,溶液呈酸性,pH小于7。整個過程中,燒杯中溶液的pH逐漸減小。

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應過程中溫度會逐漸的升高,所以反應為放熱反應。

(3)圖中B點時,溫度達到了最高值,說明二者恰好完全反應。所以溶液中的溶質只有生成的NaCl。

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③收集氣體后,將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

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