Question

【題目】現(xiàn)有一包由 5.6g 鐵、7.2g 鎂、1.4g 碳混合而成的粉末，把它加入一 定量的 Cu（NO3）2 溶液中。實驗結束后，測得剩余固體中含有三種物質。則剩 余固體的質量可能是（ ）

A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 27.8g

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：因為鎂最活潑，所以最先反應，只有鎂完全反應后鐵才能才加反應，而碳不參與反應，設鎂完全反應生成的銅的質量為x，

Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu

24 64

7.2g x

x=19.2g，

設鐵完全反應生成的銅的質量為y，

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

5.6gy

y=6.4g，由于剩余固體中含有三種物質，所以可能是鎂完全反應，則對應的固體的質量為19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能鐵部分反應，若鐵完全反應則對應固體的質量為19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三種固體，所以鐵不能完全反應，則固體質量不能大于27g，所以固體的質量應該是大于26.2g而小于27g，則應該選C。故選C。