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13.請你參與下列有關問題的討論并填空:
(1)自來水的生產過程大體如下:過濾池中有活性炭層,活性炭起吸附作用.處理水時,通常通入一定量氯氣(或加入漂白粉),其作用是消毒殺菌.
(2)在實驗室中要除去天然水中的固體雜質,可以采用過濾的方法.
(3)長期飲用硬水對人體健康不利,要區(qū)分硬水和軟水,可用肥皂水檢驗.現要降低水的硬度,在家庭里通常采用煮沸的方法.
(4)蒸餾水是軟水.(“硬水”或“軟水”)
(5)在日常生活中硬水的危害有用硬水洗衣服既浪費肥皂也洗不凈衣物,還會使衣服變硬等.

分析 根據自來水凈化過程包括沉降、過濾、吸附、消毒等操作,沉降用于除去大顆粒不溶物,過濾可除去不溶性固體雜質,活性炭可吸附色素和異味的物質,然后通入氯氣或加入漂白粉消毒殺菌;生活中常用硬水會使衣服洗不干凈,鍋爐內結垢浪費燃料甚至爆炸等危害進行分析.

解答 解:(1)過濾池中活性炭有吸附作用,能吸附色素和異味;通入一定量氯氣(或加入漂白粉)的作用是消毒殺菌;
(2)在實驗室中過濾可除去天然水中的固體雜質;
(3)用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,要降低水的硬度,可用煮沸的方法;
(4)蒸餾水可以認為是凈化程度較高的水,所以屬于軟水;
(5)在日常生活中常使用硬水,會帶來很多危害,例如用硬水洗衣服既浪費肥皂也洗不凈衣物,還會使衣服變硬等.
故答案為:(1)吸附,消毒殺菌;
(2)過濾;
(3)肥皂水,煮沸;
(4)軟水;
(5)用硬水洗衣服既浪費肥皂也洗不凈衣物,還會使衣服變硬等.

點評 本題綜合考查自來水生產過程中的凈水操作和目的,同時考查硬水的檢驗和生活中的危害.

練習冊系列答案
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回答下列問題.
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1.如圖所示為  A、B兩種固體物質的溶解度曲線.
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(4)3 0℃時,將 20gB物質與 50g水混合,經攪拌后,形成的溶液是不飽和溶液(填“飽 和”或“不飽和”).

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8.化學研究小組同學利用反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,測定食用堿中碳酸鈉的質量分數,設計了如下實驗:取24克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中,向其中滴加稀鹽酸至146克時不再產生氣泡(食用堿中的雜質不與酸反應),此時測得燒杯中剩余物的總質量為161.2克,求:食用堿中碳酸鈉的純度.

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18.下列實驗操作能達到實驗目的是A
選項實驗目的實驗操作
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5.請用化學用語表示下列內容中帶點的字:
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3.四位同學就下列化學符號中數字“2”的不同意義進行交流,其中表述正確的是( �。�
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同步練習冊答案
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