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5．如圖是KNO3和NaCl溶解度曲線，根據(jù)如圖所指，回答下列問題
（1）30℃時KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
（2）20℃時，100g水中加入10g KNO3，將其轉化為該溫度的飽和溶液，需加入KNO3質量約20g
（3）除去KNO3中含有的少量NaCl；先將混合物配成高溫的飽和溶液，然后降溫結晶，過濾得到KNO3固體．

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下二者的溶解度大小，根據(jù)溶解度確定溶質的質量；根據(jù)析出晶體的方法解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，30℃時KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大，故填：大；      
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，100g水中加入10g KNO3，將其轉化為該溫度的飽和溶液，需加入KNO3質量20g，故填；20；                           （3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化明顯，故除去KNO3中含有的少量NaCl；先將混合物配成高溫的飽和溶液，然后降溫結晶，故填：降溫結晶．

點評 本題考查溶解度曲線的意義及應用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．通過化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a鐵架臺；b集氣瓶．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑，選用的發(fā)生裝置是B，（填裝置序號，下同）收集裝置是D或E．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中c點所示溶液呈酸性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C．該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�
A．水的沸騰B．蠟燭燃燒C．研碎膽礬D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步轉化中發(fā)生的反應，不包括下列哪種類型（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．一瓶空氣中久置的氫氧化鈉固體，為探究其成分，取少量該樣品溶于水分別進行如圖實驗：

（1）圖1中，加入足量鹽酸后，產(chǎn)生氣泡說明氫氧化鈉樣品中含有Na2CO3．
（2）圖2實驗，經(jīng)檢驗氫氧化鈉部分變質，則觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生且溶液變紅．
（3）圖3實驗，可除去氫氧化鈉中變質產(chǎn)生的雜質，發(fā)生反應的化學方程式表示為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）實驗后經(jīng)三個燒杯中得到的溶液和上層清液倒入同一容器內，充分混合后只得到紅色溶液．分析溶液中離子存在情況為一定有Na+、Cl-、OH-，可能有Ca2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題
（1）A點表示該溫度時，甲和乙物質的溶解度相等
（2）若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中，將其變成恰好飽和的溶液的方法有：①保持溫度不變，需加入60g甲；②保持濃度不變，降溫到30℃
（3）若B點表示60℃時乙物質的不飽和溶液，若要使其中的溶質結晶，所采取的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．北京奧運會期間對大量盆裁鮮花使用了S--誘抗素制劑，以保持鮮花的盛開．S--誘抗素的化學式為C15H20O4，下列有關S--誘抗素的敘述中錯誤的是（　　）
A．S--誘抗素由三種元素組成
B．S--誘抗素屬于有機物
C．S--誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質量比為45：5：16
D．S--誘抗素中含有15個氫原子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（　�。�
A．將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，能得到質量分數(shù)為20%的鹽酸
B．用普通的pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C．20℃時，可配制出10%的氫氧化鈣溶液
D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某氣體是否為氨氣

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