Question

為了測定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32.67g．
求：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為：15g+20g-32.67g=2.33g；
（2）設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
            98    233
          20g×x  2.33g
 

98

20g×x

=

233

2.33g

解得 x=4.9%
答：（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g；
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．