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3.所有物質都可用其化學組成和由化學組成而決定的性質來區(qū)分.學習過酸、堿、鹽的重要性質,有助于鑒別和區(qū)分物質.現(xiàn)有下列四組溶液:
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;      ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH;
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液;   ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO32、BaCl2
(1)上述四組溶液中都含有Cl-,實驗室檢驗Cl-用硝酸銀溶液(填試劑名稱或化學式);
(2)不用其它試劑就可以把組內四種溶液區(qū)分開來的有哪幾組?②(用序號表示).

分析 根據(jù)已有的物質的性質差異以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可.

解答 解:(1)氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗,故填:硝酸銀溶液;
(2)①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;這四種溶液兩兩混合沒有現(xiàn)象,不加試劑無法鑒別;
②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH;根據(jù)顏色可以將石蕊試液鑒別出來,將石蕊試液滴入剩余的三種溶液中,變紅的是鹽酸,將鹽酸滴入剩余的兩種溶液中,有氣泡產生的是碳酸鈉,無現(xiàn)象的是氫氧化鉀,不加試劑可以鑒別;
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液;這四種溶液兩兩混合物,變紅的一組是酚酞試液和氫氧化鈉溶液,將剩余的溶液分別滴入變紅的溶液中,紅色褪去滴入的是硫酸,紅色不變滴入的是氯化鈉,但是酚酞和氫氧化鈉無法鑒別;
 ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO32、BaCl2.根據(jù)顏色,藍色的是硝酸銅溶液,剩余的三種溶液兩兩混合,能產生氣體的是碳酸鉀和硫酸,另一種是氯化鋇溶液,但是碳酸鉀和硫酸無法鑒別;
故填:②.

點評 掌握常見的物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.一天晚上,小明看見媽媽用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污.餐具在放入溶液中后上面的油污立即“消失”.小明對其中的原理產生了好奇,并展開探究.
(1)首先,小明對純堿溶液清洗油污的原理做出如下猜想:①像水中加入純堿(化學式是Na2CO3)增大了油污在水中的溶解度,此過程只發(fā)生了物理變化.②熱的堿性溶液使油污發(fā)生反應.
(2)為了驗證猜想,小明配置了一定濃度的熱純堿溶液,向其中加入適量食用油(可忽略溶液體積變化),然后用PH計分別測定加入食用油前后溶液的PH變化,發(fā)現(xiàn)pH減小,可初步推斷溶液中發(fā)生了化學反應.
(3)查閱資料得知,熱的純堿溶液可以使油污水解,生成易溶于水鹽類物質和醇類物質.于是,小明開始探究溶液去污能力與堿性強弱的關系.首先他配置了等量等濃度的三種堿溶液,然后分別加入適量的食用油,測量并記錄食用油溶解所需時間.下面是小明實驗記錄表格.
序號溶液堿性強弱食用油完全溶解時間
【1】25°C,NaHCO3溶液15ml最弱10S
【2】25°C,Na2CO3溶液15ml較弱8S
【3】70°C,Na2CO3溶液15ml較強4S
【4】?最強2S
序號【4】應填入80℃,Na2CO3溶液15ml,根據(jù)小明的實驗,可以得到的結論是溶液堿性越強,去污能力越強.

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14.靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產石灰石,為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),某學校興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g,高溫煅燒至質量不再改變,稱得剩余固體質量為8.1g(假設雜質不參加反應;發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3_CaO+CO2↑ ),試計算:
(1)生成二氧化碳質量是4.4g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

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11.隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染,而廢舊干電池中的許多物質都是可以回收利用的.請根據(jù)如圖回答下列問題:
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8.以下是科學家與其科學貢獻的對應關系,正確的是( �。�
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