Question

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A． c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． （Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），據(jù)此判斷A；
碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）；
根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故B錯誤；
C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C正確；
D．由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．