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12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體；
B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析；
C．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；
D．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液．

解答 解：A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故A錯誤；
B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故B正確；
C．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應不屬于置換反應，故C錯誤；
D．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強弱，可在實驗中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，其反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）在反應裝置中發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應可制得Cl2的體積為2.24L（標準狀況，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g•mol-1）．
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl2的收集，甲乙兩同學都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學認為：Cl2氣體應從a處通入集氣瓶中．
乙同學認為：Cl2氣體應從b處通入集氣瓶中．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學式是SiO2，目前B已被用作光導纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應生成22.4L H2
D．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH+4和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下所示：

過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收氨
過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

（1）第一步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應物的總能量大于生成物的總能量．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時（假設無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為（　　）
A．34B．8.5C．17D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置進行相關實驗能實現(xiàn)目標的是（　�。�
A．若I中裝過量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗SO2中是否混有CO2
B．若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C．若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
D．若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應

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