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12.下列實驗操作、現象和結論均正確的是( �。�
選項實驗操作現象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體;
B.下層溶液顯紫紅色,有碘單質生成,則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質,結合氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性分析;
C.Cu與硝酸反應生成硝酸銅,溶液變藍,同時生成NO和水;
D.Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀,當氨水過量時生成銀氨溶液.

解答 解:A.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,反應生成黑色的四氧化三鐵固體,說明鐵在高溫下和水反應,故A錯誤;
B.下層溶液顯紫紅色,有碘單質生成,則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質,由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知,氧化性為Fe3+>I2,故B正確;
C.Cu與硝酸反應生成硝酸銅,溶液變藍,同時生成NO和水,該反應不屬于置換反應,故C錯誤;
D.Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀,當氨水過量時生成銀氨溶液,溶液變澄清,所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵,綜合性較強,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為了比較鹵素單質氧化性強弱,可在實驗中先制Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.圖1是所示儀器及藥品:

請回答:
(1)若所制氣體從左向右流向時,上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E.
(2)裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣,其反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)裝置1中的現象是溶液變藍.
(4)在反應裝置中發(fā)生反應:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2+2H2O↑.將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應可制得Cl2的體積為2.24L(標準狀況,MnO2的摩爾質量為87g•mol-1).
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl2的收集,甲乙兩同學都選用圖2裝置,但對連接方式持有不同意見.
甲同學認為:Cl2氣體應從a處通入集氣瓶中.
乙同學認為:Cl2氣體應從b處通入集氣瓶中.
你認為甲(填“甲”或“乙”)同學的看法是正確的.(已知:同等條件下Cl2的密度大于空氣)
【聯系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置.裝置圖2前(填“前”或“后”)再放同樣的一個洗氣瓶,所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖所示物質的轉化關系中,A是一種固體單質,E是一種白色沉淀.

請回答下列問題:
(1)B的化學式是SiO2,目前B已被用作光導纖維的主要原料.
(2)B和a溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(  )
A.1mol NH4+和1mol OH-所含電子數均為10NA
B.14gC2H4和14gC3H6 所含原子數均為3NA
C.1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應生成22.4L H2
D.標準狀況下,11.2LSO3所含分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表,回答下列問題
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO43+2H2O.
(2)濾渣A的主要成分是SiO2;濾渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質.可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
(4)堿性鋅錳電池是一種一次性電池,其結構如圖2所示.該電池放電過程產生MnOOH.該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-,電池總反應的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH)2
(5)利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖3所示,X電極陰極,電解時陽極的電極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH+4和NH3•H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下所示:

過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收氨
過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖:

(1)第一步反應是放熱反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是反應物的總能量大于生成物的總能量.
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+196.6kJ,下列說法正確的是( �。�
A.1molSO2(g)的能量總和大于lmolS(s)和lmolO2(g)的能量總和
B.將2molSO2(g)與lmolO2(g)在一定條件下充分反應,放出196.6kJ的熱量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16kJ
D.當lmolS(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失),放出395.46kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,氣體A可發(fā)生如下反應:2A(氣)?B(氣)+3C(氣),若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25,則A的化學式量可能為( �。�
A.34B.8.5C.17D.16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.利用如圖所示裝置進行相關實驗能實現目標的是(  )
A.若I中裝過量高錳酸鉀溶液,Ⅱ中裝澄清石灰水,則能檢驗SO2中是否混有CO2
B.若I中裝足量澄清石灰水,Ⅱ中裝濃硫酸,則能測定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C.若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液,Ⅱ中裝濃硫酸,則能除去CO2中混有的HCl
D.若I中裝BaCl2溶液,Ⅱ中裝水,則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應

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