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11．關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．每生成1mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說(shuō)明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過(guò)觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小

分析 A、反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反應(yīng)，Na2S2O3中S元素的化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)；
B、升溫反應(yīng)速率加快；
C、反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響不大；
D、稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物不同．

解答 解：A、Na2S2O3中S元素的化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，每生成1molS，轉(zhuǎn)移電子2mol，電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、任何反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率都加快，故B正確；
C、反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，所以增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響，故C正確；
D、濃硫酸會(huì)將+2價(jià)的S氧化為二氧化硫，本身還原為二氧化硫，因?yàn)榉磻?yīng)不同，無(wú)法比較反應(yīng)速率快慢，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的分析、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．濃硫酸與少量銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列是對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符或解釋不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需給a試管稍微加熱
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)銅片表面可以看到有黑色物質(zhì)生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)生成的氣體，將品紅氧化為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率？
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計(jì)算各物質(zhì)的速率之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．單位時(shí)間內(nèi)生成0.5molA的同時(shí)，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變（血）紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號(hào)）溶液，振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明是O2．
（4）[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3△_2Ag+2NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時(shí)再次達(dá)到平衡，碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質(zhì)可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關(guān)反應(yīng)如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M(fèi)中含有不參與反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，采取如圖2裝置提純：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c（MI2）c（I2）．該裝置用于提純金屬M(fèi)的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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