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A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體.D、E、F、G、X均為化合物,G在常溫下為液態(tài).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).

(1)D的化學(xué)式
 
;
(2)在反應(yīng)①-⑥中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填編號(hào)).
(3)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)已知反應(yīng)①中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
;該反應(yīng)中每消耗0.6mol的A,可轉(zhuǎn)移電子
 
mol.
(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D的水溶液與小蘇打溶液混合
 
.向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl2的離子反應(yīng)方程式為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷,單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E,E和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,說明A為變價(jià)金屬Fe,和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為O2,依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物,F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物,G為含F(xiàn)e2+離子的化合物,H為H2O;依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑,A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體,B為Br2,所以推斷D為FeBr3,得到G為FeBr2;X為HBr;依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題.
解答: 解:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷,單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E,E和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,說明A為變價(jià)金屬Fe,和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為O2,依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物,F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物,G為含F(xiàn)e2+離子的化合物,H為H2O;依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑,A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體,B為Br2,所以推斷D為FeBr3,得到G為FeBr2;X為HBr;
(1)陰極上述分析,D的化學(xué)式為FeBr3,
故答案為:FeBr3 ;  
(2)依據(jù)反應(yīng)過程分析,①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),
在反應(yīng)①-⑥中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥;
故答案為:③⑥;
(3)往G溶液中加入NaOH溶液,是溴化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀,迅速變化為灰綠色,最后變化為紅褐色沉淀;
故答案為:生成的沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色;
(4)反應(yīng)⑥是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量,消耗72g氣態(tài)水蒸氣放熱8aKJ,熱化學(xué)方程式為:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-8aKJ/mol,該反應(yīng)中每消耗0.6mol的A為Fe,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子1.6mol;
故答案為:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-8aKJ/mol;   1.6;
(5)D的水溶液與小蘇打溶液混合是FeBr3和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,向含有3mol G為FeBr2的溶液中通入4mol Cl2的飛過程中,F(xiàn)e2+還原性大于Br-,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,依據(jù)定量關(guān)系分析反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:6Fe2++10Br-+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl-;
故答案為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,6Fe2++10Br-+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl-;
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用,主要是反應(yīng)特征和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不能證明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(  )
A、一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
B、恒溫恒容時(shí),某一生成物濃度不再變化
C、恒溫恒容時(shí),混合氣體顏色不再變化
D、恒溫、壓強(qiáng)一定,體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A、苯和溴苯均為芳香烴
B、酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料
C、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖
D、油脂和淀粉均為天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的說法正確的是( �。�
A、為得到較大的晶體顆粒,結(jié)晶時(shí)通常采用濃度較低,溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件
B、紙層析中,濾紙作為固定相,展開劑作為流動(dòng)相
C、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D、用硝酸銀溶液可以鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,擬在實(shí)驗(yàn)室中通過鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣來測(cè)定鋁的摩爾質(zhì)量.
甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)Ⅰ裝置的氣密性
 

(2)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
;實(shí)驗(yàn)中使用銅鋁合金的目的是
 

(3)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后認(rèn)為:稀硫酸滴入燒瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)的空氣排出,使所測(cè)氫氣的體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣的體積偏小.于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置.裝置中導(dǎo)管a的作用是①
 
;②
 

(4)乙組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)出4個(gè)數(shù)據(jù),如下表:
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2
量液管(C)液面讀數(shù)/mLV1V2
如果實(shí)驗(yàn)條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol-1,利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質(zhì)量的表達(dá)式:M=
 
g?mol-1
(5)若將鋁銅合金溶解,下列試劑中最好選用
 
(填編號(hào));理由是
 

a.濃硫酸  b.稀硫酸  c.稀硝酸     d.硫酸鐵溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
D
B
D
C
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,且其水溶液均顯堿性,則A、B、C中的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,D的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)若A、B、C三種物質(zhì)含有同一元素X,且B具有兩性,則:
①A→C反應(yīng)的離子方程式為
 
;
②已知1g X的單質(zhì)與MnO2完全反應(yīng),放出a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

③工業(yè)上常向含X的氧化物的礦石中加入焦炭后與Cl2反應(yīng)制X的氯化物,可表示為X2O3+C+Cl2
XCl3+M↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體M的成分
 

(3)若A、C是廚房常用的調(diào)味品,則
①A→B的反應(yīng)方程式為
 
;
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以A物質(zhì)為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:寫出ⅰ中A物質(zhì)參與的電極反應(yīng)式
 
;理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

菠菜富含鋅,葉酸,多種氨基酸和維生素,是一種營(yíng)養(yǎng)價(jià)值極高的蔬菜,民俗相傳蔬菜與富鈣食物,如豆腐不可同時(shí)烹調(diào),否則會(huì)發(fā)生生成草酸鈣(CaC2O4)沉淀而造成營(yíng)養(yǎng)損失,某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要測(cè)定蔬菜中草酸及草酸鹽含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:草酸在100℃開始升華,125℃時(shí)迅速升華,并開始分解
(1)②中預(yù)處理的主要方法是
 
(填序號(hào)).
a.研磨成汁   b.灼燒成灰   c.加酸酸溶  d.加堿堿溶
(2)④中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性至
 
(填“弱堿性”或“弱酸性”或“中性”),目的是
 

(3)已知⑦中的氧化產(chǎn)物為CO2,涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
.為完成該操作,需要的玻璃儀器有
 

(4)若①中樣品質(zhì)量為mg,每次準(zhǔn)確移取25.00mL,溶液A,用0.0100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)體積為VmL,則菠菜中草酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以H2C2O4計(jì),請(qǐng)寫出列式)
 

(5)判斷下列操作隊(duì)菠菜中草酸及草酸鹽含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”,“偏低”或“無影響”)
①若在配制溶液A過程中,燒杯中的液體有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果
 

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵,并說明理由.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用如圖所示的裝置研究不同電解質(zhì)溶液中Mg和Al的活潑性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)用
 
(填儀器名稱)向燒杯中加入50.00ml0.200ml/
LH2SO4溶液如右圖連接裝置,電流計(jì)表針將
 
(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”),用圖示儀器由0.00ml刻度處向燒杯中逐漸滴加0.400mol/L的Ba(OH)2溶液,當(dāng)?shù)渭拥阶x數(shù)為
 
ml時(shí),電流計(jì)讀數(shù)基本為0,若繼續(xù)滴加,電流計(jì)表針將
 
 (填“不偏轉(zhuǎn)”、“向原方向偏轉(zhuǎn)”或“向反方向偏轉(zhuǎn)”).
(2)滴加Ba(OH)2溶液前鎂為原電池的
 
(填電極名稱);滴加過量的Ba(OH)2溶液后,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
;正極的電極反應(yīng)式
 
.由此得出判斷原電池負(fù)極的依據(jù)是
 

(3)將Mg和Al用導(dǎo)線連接后插入濃HNO3中,發(fā)現(xiàn)A1片表面有紅棕色氣體生成,此時(shí)A1表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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