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3．掌握基本實驗操作及化學用語是學好化學的關鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
③1.8g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
④將11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5N_A
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．

A．

①④⑧

B．

⑤⑧

C．

②⑤⑥⑦

D．

③

分析 ①HClO有強氧化性，能將HSO^3-氧化；
②碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe³⁺還原；
③重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為0.09mol，重水中含有10個質子、10個電子；
④氣體狀況未知，無法計算其物質的量；
⑤根據(jù)醋酸是弱電解質，稀釋后pH變化較小進行判斷；
⑥依據(jù)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法解答；
⑦葡萄糖為多羥基醛，含有醛基；
⑧甲醛能制取酚醛樹脂，乙二醇可以生成酯類高聚物；

解答解：①NaClO溶液中通入過量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，故錯誤；
②碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe³⁺還原，溶液中三價鐵離子與碘離子不會共存，故錯誤；
③A、1.8g重水的物質的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質子、0.9mol電子，含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故錯誤；
④氣體狀況未知，無法計算其物質的量，無法計算轉移電子數(shù)，故錯誤；
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，根據(jù)醋酸是弱酸，稀釋后溶液的pH變化較��；而鹽酸是強酸，稀釋后溶液的pH變化大，可以鑒別pH相等的硫酸和醋酸，故正確；氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故A正確；
⑥制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故錯誤；
⑦乙醛與葡萄糖中均含有醛基，均能與銀氨溶液反應，故不能鑒別，故錯誤；
⑧甲醛與苯酚聚合生成酚醛樹脂，乙二醇中含有羥基，能與羧酸發(fā)生縮聚反應生成高聚物，故正確；
故選：B．

點評本題為綜合題，考查了離子方程式書寫判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的應用、有機物的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體制備方法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．松油醇是一種天然有機化合物，其結構如圖所示．下列有關松油醇的敘述正確的是（　　）

	A．	松油醇的分子式為C₁₀H₁₆O
	B．	1 mol松油醇與足量金屬鈉反應可生成標準狀況下的H₂ 22.4L
	C．	可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯乙烯和松油醇
	D．	松油醇能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列行為中不符合“建設低碳城市，應對氣候變化”這一主題的是（　�。�

	A．	防止“地溝油”重上餐桌的方法之一是將其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可減少50%的CO₂、70%的SO₂的排放，空氣毒性可降低90%
	B．	北京市600個居住小區(qū)率先進行垃圾分類試點，以促進垃圾的綜合利用
	C．	減少CO₂的方法有可將CO₂制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO₂、將CO₂制成甲醇、種植樹木吸收CO₂等
	D．	限制化學發(fā)展，關停化工企業(yè)，消除污染源頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產物不同
	B．	SO₂具有氧化性，因此可用于漂白紙漿
	C．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
	D．	對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），下列說法中，正確的是C．
A．若υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到新平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
D．達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO₂，化學平衡向右移動，SO₂的轉化率增大．
（2）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．，實驗測定常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH為8，該溶液中由水電離出的氫氧根離子的濃度為10^-6．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見表），其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下．

相關反應	反應熱	平衡常數(shù)K
FeS₂（s）+H₂（g）?FeS（s）+H₂S（g）	△H₁	K₁
$\frac{1}{2}$ FeS₂（s）+H₂（g）? $\frac{1}{2}$ Fe（s）+H₂S（g）	△H₂	K₂
FeS（s）+H₂（g）?Fe（s）+H₂S（g）	△H₃	K₃

①上述反應中，△H₁＞0（選填：“＞”或“＜”）．其原因是溫度升高，平衡常數(shù)增大．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK₁=lgK₂-lgK₃（用lgK₂和lgK₃來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、10N_A
	B．	標準狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數(shù)目為2.5N_A
	C．	標準狀況下，2.24L Cl₂全部被NaOH溶液吸收，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A
	D．	已知反應：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2molN₂轉移的電子數(shù)目為6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某酸的化學式為H_nA，某堿的化學式為M（OH）_m．
（1）若H_nA為強酸，寫出H_nA在水中的電離方程式：H_nA═nH⁺+A^n-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的H_nA與pH=12的M（OH）_m等體積混合后溶液呈酸性，則H_nA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到．電解總反應式為：C₂₁H₄₁COOH+X+4N_aOH→C₂₃H₄₆+2N_a2CO₃+2H₂O+H₂↑
芥酸雌性信息素
則下列說法不正確的是（　　）

	A．	X只有1種結構
	B．	雌性信息素可能是烯烴，會使溴水褪色
	C．	電解的陽極反應式為：C₂₁H₄₁COOH+X+2H₂O-2e^-→C₂₃H₄₆+2CO₃^2-+6H⁺
	D．	陰極的還原產物為H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅的性質較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
	B．	陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無機非金屬材料
	C．	水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液無影響

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