分析 (1)金屬和化學物質直接反應的是化學腐蝕,金屬和電解質溶液構成原電池的是電化學腐蝕;
(2)在原電池中作負極的金屬加快被腐蝕,在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕;
(3)Fe在負極上電子發(fā)生氧化反應;
(4)防止金屬腐蝕的方法有:刷漆、在被保護金屬表面鍍上一層不活潑金屬、使被保護的金屬作原電池正極等方法.
解答 解:(1)金屬的腐蝕有:與化學物質直接反應的腐蝕和構成原電池而產生電流的腐蝕,所以分為化學腐蝕和電化學腐蝕,故答案為:化學;電化學;
(2)①中鐵作原電池負極而能加快鐵的腐蝕,②中鐵作原電池正極而被保護,所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②,
故答案為:①>③>②;
(3)鐵在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+,
故答案為:Fe-2e-=Fe2+;
(4)A.健身器材刷油漆能阻止金屬構成原電池而被腐蝕,所以能防護金屬被腐蝕,故正確;
B.衣架和電線的外面包上一層塑料層,隔絕空氣,所以能防護金屬被腐蝕,故正確;
C.在輪船船身上裝上一定數量的銅塊,鐵、銅和電解質溶液能構成原電池,鐵作原電池負極而加快被腐蝕,所以不能防護金屬被腐蝕,故錯誤;
D.地下鋼鐵管道連接鎂塊,鐵、Mg和電解質溶液能構成原電池,Mg作原電池負極而被腐蝕,F(xiàn)e被保護,能防護金屬被腐蝕,故正確;
故答案為:C.
點評 本題考查金屬的腐蝕及防護,為高頻考點,把握電化學反應原理、金屬防腐蝕的方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意化學反應原理在生活中的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向某未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 用一束強光照射Na2SiO3溶液 | 溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路 | 溶液中可能含有硅酸膠體 |
C | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴0.1mol/LH2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
D | 淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻后再滴加銀氨溶液,并用水浴加熱 | 無銀鏡生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3:1 | B. | 1:2 | C. | 3:2 | D. | 1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某廣告語:本飲料含淀粉,糖尿病人可以大量食用 | |
B. | 到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮,可避免污染環(huán)境 | |
C. | 淡水資源在地球上分布很廣,取之不盡,用之不竭 | |
D. | 大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅粉放入硝酸銀溶液里:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 澄清石灰水與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O | |
D. | 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物,在一定條件下都能水解 | |
B. | 在有機物分子中,含有的氫原子個數一定是偶數 | |
C. | 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,二者反應原理相同 | |
D. | 用溴水可以鑒別己烯、己烷、四氯化碳三種有機物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 在標況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA | |
B. | 常溫常壓下,16gO3所含的電子數為8NA | |
C. | 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數目為3.75NA | |
D. | 鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
陽極 | 白 | 紅 | 藍 | 藍 |
陰極 | 藍 | 藍 | 紅 | 藍 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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