Question

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，OH-從正極向負(fù)極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，A正確；

B.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，N2H4在負(fù)極發(fā)生氧化，氧氣在正極發(fā)生還原，即電子由左側(cè)流向右側(cè)，B錯(cuò)誤；

C.由裝置圖可以看出，通入N2H4的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O，C正確；

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜，D正確；

綜上所述，本題選B。