4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號(hào)），R的電子式為
．
（2）一定條件下，Na還原CCl
4可制備金剛石，反應(yīng)方程式為4Na+CCl
4一定條件下_C（金剛石）+4NaCl，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl
4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO
2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO
2．先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH
-+H
2O═SiO
32-+2H
2↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L
-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號(hào)）．
①Na還原CCl
4的反應(yīng)、Cl
2與H
2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②金剛石、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③Na
2SiO
3溶液與SO
3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．
