某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O 
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是
 

(3)若A、C均含有鋁元素.①當(dāng)B是鹽酸時,C是
 
;②當(dāng)B是NaOH時,C是
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,則A中Cl元素的化合價為0,A為氯氣、B為堿;
(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,C、D分解為二氧化碳、二氧化硫,則為C與濃硫酸的反應(yīng);
(3)若A、C均含有鋁元素,生成水,可為AlCl3與過量強堿或NaAlO2與過量強酸的反應(yīng).
解答: 解:(1)A、C、D中均含有氯元素,且A中的Cl的化合價介于C和D之間,該反應(yīng)為氯氣在堿性條件下的歧化反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有SO2和CO2,應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng),則A與B的組合為C和濃H2SO4
故答案為:C、濃H2SO4;
(3)若A、C均含有鋁元素,生成水,可為AlCl3與過量強堿或NaAlO2與過量強酸的反應(yīng),C可能為AlCl3或NaAlO2,①當(dāng)B是鹽酸時,C是AlCl3;②當(dāng)B是NaOH時,C是NaAlO2,
故答案為:AlCl3;NaAlO2
點評:本題考查無機物的推斷,為高頻考點,綜合考查元素化合物性質(zhì),把握轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素.
(1)CH4和SiH4沸點較高的是
 
.原因是
 
.穩(wěn)定性較高的是
 

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似,其中C原子的雜化方式為
 
.微粒間存在的作用力是
 

(3)CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比,下列說法不正確的有
 

A.中心原子的雜化方式不同  
B.構(gòu)成晶體的微粒種類不同
C.晶體內(nèi)微粒間作用力不同       
D.晶體導(dǎo)電性不同
E.常溫時,晶體揮發(fā)性不同
(4)已知鍵能數(shù)據(jù)如下,化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式
 

化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si
鍵能(kJ?mol-1 460 498 226
(5)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ),甘氨酸H2N-CH2-COOH中,各元素的電負(fù)性從大到小為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答下列問題:
(1)有機物X屬于
 

A.烷烴    B.環(huán)烷烴    C.芳香烴    D.不飽和烴
(2)有機物X不具有的性質(zhì)是
 
;
A.常溫常壓下呈氣態(tài)           B.難溶于水,易溶于有機溶劑
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色    D.能使KMnO4酸性溶液褪色
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)生成有機物Y,則Y的一氯代物有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol 它表示的意義:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將5.500g鐵鋁混合物粉末加入900.00mL 1.00mol/L HNO3溶液中,充分反應(yīng)后,得a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體.(要求帶計算過程)
(1)HNO3是否過量
 

(2)若a=3.360L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.
(3)若a=3.360L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往反應(yīng)后的溶液中加入
 
 mL 1.000mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大,還要加
 
 mL 1.000mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時,0.10mol?L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,若加入少量冰醋酸,平衡將向
 
,溶液中c(H+)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為
 
酸(填“強”或“弱”),H2A的電離方程式為
 
,該溶液中由水電離出的c(H+)=
 

(3)在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
溶液①呈性
 
(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示),在上述五種溶液中,pH最小的是
 
;c(NH4+)最小的是
 
(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是( �。�
A、SiCl4
B、H2S
C、PCl5
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( �。�
A、鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-
C、在CH3COONa溶液中,由水電離的c(OH-)≠c(H+
D、水電離出的H+或OH-與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把鋁條投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里,改變下列因素:①OH-的物質(zhì)的量濃度 ②鋁條的表面積 ③溶液的溫度 ④Na+的物質(zhì)的量濃度,能影響反應(yīng)速率的是( �。�
A、①④B、③④
C、①②③D、②③④

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