Question

8．將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是（　　）

• A． 0.5mol•L^-1•min^-1．
• B． 0.1mol•L^-1•min^-1
• C． 0 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.125mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 該反應(yīng)在8～10min內(nèi)，H₂的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2mol，v（H₂）=$\frac{2mol-2mol}{2L×2min}$=0，v（CO₂）=$\frac{1}{3}×$v（H₂）．

解答 解：由圖可知，該反應(yīng)在8～10min內(nèi)，H₂的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2mol，因此v（H₂）=$\frac{2mol-2mol}{2L×2min}$=0mol•L^-1•min^-1，
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（CO₂）=$\frac{1}{3}×$v（H₂）=0mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)帶入v=$\frac{△n}{V•△t}$計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答．