從海水中提取溴（Br）的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是
A．溴離子具有氧化性B．溴離子的還原性比氯離子弱
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
D
A不正確，溴離子處于最低價，只有還原性。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，B不正確。C不正確，是置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。  ② Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合價是     。
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是                               。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過高，所得藍(lán)綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈                 。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是
 
金屬
存在形式
冶煉方法
A
金
游離態(tài)
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B
銀
化合態(tài)
銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉
C
鐵
化合態(tài)
鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵
D
鈉
化合態(tài)
鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是                                                            
                                                                             。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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