Question

鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1  ；H₂CO₃的電離常數(shù)

Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1  、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是：         （填序號）。

(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是       ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是              。

a．c(H^＋)                                 b．c(OH^－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L^－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

⑷在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，

已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=            mol²·L^－2。         

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄與100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

Answer 1

 (1)a>b>c>d>e（2分）

⑵b＝c＞a（2分）   ad（2分）

(3)①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）　

②0.12 mol·L^－1　（2分）

⑷①10^－12  （2分）②11 （2分）