下列說(shuō)法正確的是(         )

  A.等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系: c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的PH<7

 D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,則溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)


【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系  H2  H6

【答案解析】D  解析:A、等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:OH-與H+恰好反應(yīng),水解是溶液顯酸性: c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;B、常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,所得溶液為等物質(zhì)的量的HB與NaB的混合溶液,根據(jù)溶液的pH=3可知HB的電離大于NaB的水解程度,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系: c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;C、在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的PH約為8,故C錯(cuò)誤;D、利用電荷守恒:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系,D選項(xiàng)一定要借助電荷守恒式進(jìn)行解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是

  A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

  B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲�,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

  D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:

①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③過(guò)濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為                                         ;

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:                                           

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(3)若每次稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng):COg)+2H2g)CH3OHg) ΔH<0,各物質(zhì)的濃度如表所示:

濃度

時(shí)間  

cCO)/mol·L-1

cH2)/mol·L-1

cCH3OH)/mol·L-1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說(shuō)法不正確的是  )。

A.2~4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

B.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是加入了催化劑

D.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是增加了H2的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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