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3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( �。�
A.無色溶液中:K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B.常溫下,pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C.室溫下,水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、I-、NO3-

分析 A.銨根離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應;
B.該溶液為堿性溶液,四種離子之間不反應,都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應;
C.室溫下,水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,碳酸氫根離子能夠與酸性和堿性溶液反應;
D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、亞鐵離子.

解答 解:A.NH4+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.常溫下pH=14的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,CO32-、Na+、S2-、AlO2-之間不反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.室溫下,水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或奇異果干離子,HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應,在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤;
D.該溶液為酸性溶液,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化Fe2+、I-,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖類似于教材P14關于驗證“氯氣的漂白性實驗”的裝置圖.但在實驗時,某同學將A、B兩裝置的先后位置交換了,則該同學可能看到的實驗現(xiàn)象是( �。�
A.只有干燥的布條褪色B.只有濕潤的布條褪色
C.兩塊布條均褪色D.兩塊布條均不褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為1mol/L,取溶液25.0mL,稀釋到500mL,此時溶液中Cl-的物質的量濃度為0.1mol/L,在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)在反應3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5,3molCl2參加該反應時,反應中轉移5mol電子.
(3)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
①寫出該氧化還原反應的化學方程式(不需要配平):Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO32+H2O.
②反應中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.Na2O2 溶于水產生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有機物W~H 有如下的轉化關系.已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基處于對位,W、A、B、D、H分子中均含有羧基,H分子中還含有醛基,A分子中含有2個甲基,X為鹵素原子.

已知:
請回答下列有關問題:
(1)反應①、②分別屬于水解(或取代)反應、消去反應(填有機反應類型)D中除羧基外的另一官能團的名稱是碳碳雙鍵
(2)B的結構簡式
(3)反應②的化學方程式是
(4)若,反應④的化學方程式是
(5)H有多種同分異構體,且滿足下列3個條件
(1)遇FeCl3顯紫色
(2)苯環(huán)上一取代物有兩種
(3)除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構
(4)能發(fā)生銀鏡反應
請寫出符合上述條件所有物質的結構簡式、、

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)金屬 Fe堆積方式如圖1:

該晶體的空間利用率計算式為:[(2×43×π×r3)÷(43r)3]×100%=68%.
(2)氟化鈣晶胞(圖2):
①Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)-的配位數(shù)為4.
②每個氟化鈣晶胞中平均擁有4個Ca2+、8個F-
③每個氟離子與最鄰近的鈣離子構成正四面體 形.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉化率為x.
(1)一段時間后上述反應達到平衡.則下列說法中正確的是BD(填字母).
A.物質A、B的轉化率之比為1:2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n:(3n-nx)
C.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動
D.當2v(A)=v(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
(2)K和x的關系滿足K=x2Vn1x3
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示.

①由圖可知,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時增大生成物C濃度或升高溫度;t8時使用催化劑.
②t2時平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.已知:R-CH=CH-O-R′(烴基烯基醚)H2O/H+R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數(shù)目比為3:4.與A相關的反應如下
請回答下列問題:
(1)B的分子式為C3H8O;
(2)C的名稱是丙醛;
A的結構簡式為;
(3)寫出C→D反應的化學方程式:
(4)寫出同時符合下列條件:①屬于芳香醛;②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構體的結構簡式:、任意2種.(任寫其中二種就可)

(5)寫出由E轉化為對甲基苯乙炔()的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

合成路線流程圖為
(6)請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列過程屬于氮的固定的是( �。�
A.N2和H2在一定條件下合成氨B.由氨制成硫酸銨
C.NO和O2反應生成NO2D.NO2與H2O反應

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同步練習冊答案
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