19．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，它們的電子層數(shù)之和為9，它們的族序數(shù)之和為19，其中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡單化合物化合生成鹽M．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：Y＜XB．簡單離子半徑：Y＜Z
C．鹽M的水溶液顯酸性D．最高化合價：X＞Y＞Z

分析 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡單化合物化合生成鹽M，則X只能為N元素，M為硝酸銨，所以W為H；再根據(jù)W、X、Y、Z的電子層數(shù)之和為9，它們的族序數(shù)之和為19，則Y、Z的電子層數(shù)之和為：9-1-2=6，二者為短周期元素，則Y、Z都處于第三周期；Y、Z的族序數(shù)為：19-1-5=13，由于都是主族元素，則Y為S、Z為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡單化合物化合生成鹽M，則X只能為N元素，M為硝酸銨，所以W為H；再根據(jù)W、X、Y、Z的電子層數(shù)之和為9，它們的族序數(shù)之和為19，則Y、Z的電子層數(shù)之和為：9-1-2=6，二者為短周期元素，則Y、Z都處于第三周期；Y、Z的族序數(shù)為：19-1-5=13，由于都是主族元素，則Y為S、Z為Cl元素，
A．X為N、Y為S，對應(yīng)單質(zhì)為S和氮氣，氮氣的沸點小于S，即：Y＞X，故A錯誤；
B．Y為S、Z為Cl元素，對應(yīng)離子為硫離子、氯離子，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，即：Y＞Z，故B錯誤；
C．M為硝酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，故C正確；
D．X為H、Y為N、Z為Cl，其最高化合價分別為+1、+5、+7，則最高化合價大小為：X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)“X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡單化合物化合生成鹽M”推斷X為N元素為突破口，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定是烷烴的是（　�。�
A．44B．42C．54D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
C．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質(zhì)之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2SO3高溫_SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學試圖將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設(shè)計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應(yīng)，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產(chǎn)生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只以Fe2+形式存在；
假設(shè)二：只以Fe3+形式存在；
假設(shè)三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O(shè)三，并設(shè)計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

①A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是B
A．分離出少量的尿素，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時再充入一定量H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖2所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55 min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖3所示，則△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反應(yīng)的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
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