【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B. 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是( )
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A.熔融時不導(dǎo)電
B.水溶液的導(dǎo)電能力很差
C.不是離子化合物,而是極性共價化合物
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
C. H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半,Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離;W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是
A. 四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
B. X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D. 1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關(guān)
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1。b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( )
A. 元素的非金屬性次序為c>b
B. c和d形成的化合物存在離子鍵
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:c>b
D. 離子半徑:d+>c-
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