Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）

    A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

    B． a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu

    C． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

    D． a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；

B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；

C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；

解答：  解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，故B正確；

C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu²⁺向鐵電極移動，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不是很大．