某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是()

    A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

    B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

    C. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

    D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)


考點(diǎn):  原電池和電解池的工作原理.

專題:  電化學(xué)專題.

分析:  A、a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng);鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來;

B、原電池中,失電子的極是負(fù)極,得電子的極是正極,往往活潑金屬做負(fù)極;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Cu作正極;

C、無論a和b是否連接,都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu;鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng);

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,形成電解池,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中銅離子移向陰極;

解答:  解:A、a和b不連接時(shí),鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出,故A正確;

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成了原電池,銅作正極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu,故B正確;

C、a和b不連接時(shí),鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成了原電池,加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度,無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色,故C正確;

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),依據(jù)電解原理,陽離子移向陰極,所以Cu2+向鐵電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí),形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率,化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng),明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不是很大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是  (填元素符號(hào))、第一電離能最小的是  (填元素符號(hào));

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是  (填化學(xué)式);

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其原子的雜化類型為 ;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào));

①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:

D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式: 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2.欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO ②NH4+③I④Fe2+⑤AlO2⑥Cl,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是( �。�

  A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子.

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象.

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

(1)原溶液中一定含有的離子是  ,一定不含有的離子是  ,不能確定是否含有的離子是 

②中反應(yīng)的離子方程式為  

(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示).滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示.

①OA段反應(yīng)的離子方程式為  .②AB段反應(yīng)的離子方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是()

    A. 電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

    B. 電解一定時(shí)間后,石墨電極上有H2析出

    C. 整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷增大

    D. 電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸氣.已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學(xué)方程式是   

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式:     

(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出的熱量是5×105 kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:     .丁烷的燃燒熱為    kJ•mol﹣1.已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng):C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=﹣    kJ•mol﹣1.高溫高壓催化劑N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)的是(  )

A.①④                               B.③④

C.②③                               D.①②

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是( �。�

 

A.

提高了原料利用率

B.

降低了生產(chǎn)成本

 

C.

減少了環(huán)境污染

D.

減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


.實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O.(只第(3)題寫計(jì)算過程)

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是   (填寫編號(hào)).

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)若產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol.

(3)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成Cl20.15mol,求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.(寫計(jì)算過程)

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹