應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率.
(1)773K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過程中能量變化如圖甲.曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化.若投入amol CO、2amol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值.

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可)
 
、
 
;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是
 
 (填字母序號).
a.使用催化劑,使反應(yīng) CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H>-91kJ?mol-1
b.使用催化劑,能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(2)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如圖乙I所示.
①Fe電極作
 
 極(填“陰”或“陽”);
②Ni電極的電極反應(yīng)式為:
 

(3)欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定
 
推算反應(yīng)速率.
考點(diǎn):探究濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響,電解原理
專題:
分析:(1)①轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量與最初CO的物質(zhì)的量之比;
②要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時分離生成的CH3OH的方法;
③根據(jù)催化劑對可逆反應(yīng)的影響進(jìn)行判斷;
(2)鐵與電源的正極相連,所以鐵是陽極,電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=
△v
△t
解答.
解答: 解:(1)①若不采取其它方法改變平衡移動時,CO的轉(zhuǎn)化率最小,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的一氧化碳和生成的甲醇的物質(zhì)的量相等,所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為:
0.1amol
amol
×100%=10%,
故答案為:10%;
 ②可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時分離生成的CH3OH的方法來促使平衡向正反應(yīng)方向移動,從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,
故答案為:增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度(或及時分離生成的CH3OH);  
③使用催化劑,只能改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡,則不會改變反應(yīng)的焓變、不會影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、不影響化學(xué)平衡常數(shù),所以ab錯誤,c正確,
故答案為:c;
(2)①根據(jù)裝置圖可知,鐵與電源的正極相連,則鐵為電解池的陽極,
故答案為:陽;
 ②鎳與電源負(fù)極相連,為電解池的陰極,鎳電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
故答案為:2H++2e-=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-);
(3)根據(jù)v=
△v
△t
知,可以通過測定單位時間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)推(計)算反應(yīng)速率,
故答案為:單位時間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間).
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、電解原理及其應(yīng)用,題目難度中等,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量;
(2)所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(4)向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL,求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是( �。�
①H2�、赟i�、跢e3O4�、躉2
A、只有②③
B、只有①④
C、①②③④能得到
D、①②③能得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),E為分液漏斗活塞.將液體A逐滴加入到固體B 中,請回答下列問題:
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
;
(2)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是
 
,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若A為濃鹽酸,B為MnO2,并加熱圓底燒瓶,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,若C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.
已知Cl2+H2O=HCl+HClO.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn).

(1)通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
,從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 

(2)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 

(3)某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液.
①其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)
 

②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液,這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng).
(4)配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體,冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
上述步驟的正確操作順序是
 

(5)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作,你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(6)若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液,應(yīng)選用
 
ml的容量瓶(填“100”或“250”或“500”),要用托盤天平稱取NaOH固體
 
克.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷.1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( �。�
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組用廢導(dǎo)線拆解的銅絲制取Cu(NO32,并對其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究.
(1)他們選擇的方法是:把銅絲絞碎、放在空氣中灼燒,再加入稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅;而沒有選擇直接用銅屑與HNO3反應(yīng)來制取硝酸銅的原因是:
 

(2)小組用下圖所示裝置(夾持和加熱裝置均已略去),進(jìn)行了Cu(NO32熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究.

取少許無水Cu(NO32晶體放入試管A、并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣體生成,經(jīng)U型管變?yōu)闊o色,收集于試管B中,待試管B中液面不再變化時,停止實(shí)驗(yàn);試管A中殘留有黑色粉末.
①寫出Cu(NO32受熱分解的化學(xué)方程式:
 

②當(dāng)取出冰鹽浴中U型管時,U型管內(nèi)氣體顏色又逐漸變?yōu)榧t棕色,用必要文字和化學(xué)用語說明發(fā)生這一現(xiàn)象的原因:
 

(3)在盛有Cu(NO32溶液的試管中滴入稀硫酸酸化,再加入鐵粉,充分反應(yīng)后沒有固體殘留存在.
①小組推測,反應(yīng)中可能大量存在的陽離子組合有
 
種;
②小組對反應(yīng)后溶液中可能大量存在的陽離子組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)鑒定,結(jié)論是
 

實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟現(xiàn) 象
步驟1:觀察溶液.溶液呈暗藍(lán)色
步驟2:取少量稀釋后溶液,滴加酸性KMnO4溶液.紫色不消失
步驟3:取少量稀釋后溶液,滴加KSCN溶液.變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4?H2O,涉及流程如下:

已知25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038
完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有
 
(寫兩種).
(2)加人雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;試劑X的化學(xué)式為
 

(3)常溫下,0.1mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為
 
,用pH試紙測該溶液pH值的方法是
 

(4)已知Cu(OH)2+4NH3?H2O?[Cu(NH34]2++2OH+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集Cl2小于2 L,原因是
 
.此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是
 

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷