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【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0。在化學上,正反應速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應速率常數,只與溫度有關,m,n,x,y叫反應級數,由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關數據如下:

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v()/mol·L-1·min-1

0.10

0.10

0.414k

0.10

0.40

1.656k

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中,正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小

C. 在上述反應中,反應級數:m=2,n=1

D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

【答案】C

【解析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0,正反應是放熱反應,根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,分析判斷A的正誤;根據升高溫度,反應速率加快分析判斷B的正誤根據表格數據知,①、②實驗數據比較,可以計算n。①和③比較可以計算m,分析判斷C的正誤;根據C的計算結果分析判斷D的正誤。

A.上述反應的正反應是放熱反應,反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,由此推知,正反應活化能小于逆反應活化能,故A錯誤;B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,故正、逆反應速率常數都增大,故B錯誤;C.由表格數據知,①②實驗數據比較,=4n=4,故n=1。=2m=4,則m=2,故C正確;D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等,所以,NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 (   )

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A. 在D點時v <v

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D.氧化物:H2O、CO、HCOOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。

請回答下列問題:

(l)硒的熔點范圍可能是____

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____氧化性還原性),因此放在空氣中易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為____

(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:___ Al2Te3___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H+OH=H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4+HCO3+2OHNH3+CO32-+2H2O

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B. b點對應的溶液中:Na、S2、SO42-、Cl

C. c點對應的溶液中:KAg、Ca2NO3-

D. d點對應的溶液中:K、NH4+、CO32-、SO42-

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