【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上,正反應速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應速率常數,只與溫度有關,m,n,x,y叫反應級數,由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關數據如下:
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關推斷正確的是
A. 上述反應中,正反應活化能大于逆反應活化能
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應中,反應級數:m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
【答案】C
【解析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0,正反應是放熱反應,根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,分析判斷A的正誤;根據升高溫度,反應速率加快分析判斷B的正誤;根據表格數據知,①、②實驗數據比較,可以計算n。①和③比較可以計算m,分析判斷C的正誤;根據C的計算結果分析判斷D的正誤。
A.上述反應的正反應是放熱反應,反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,由此推知,正反應活化能小于逆反應活化能,故A錯誤;B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,故正、逆反應速率常數都增大,故B錯誤;C.由表格數據知,①、②實驗數據比較,=4n=
=4,故n=1。
=2m=
=4,則m=2,故C正確;D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等,所以,NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.2NA
B. 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有CO離子數目小于0.1NA
C. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目為0.46NA
D. 1 mol Na2O2中陰、陽離子總數是3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,硝酸既表現酸性,又表現氧化性的是
A. Fe(OH)3與稀硝酸反應 B. FeO與稀硝酸反應
C. CuO與稀硝酸反應 D. Al(OH)3與稀硝酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 在D點時v 正<v逆
B. 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應
C. 若B、C點的反應速率分別為vB、vC,則vB<vC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )
A. 鋅和鹽酸生成氫氣
B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D. 濃氨水和燒堿制取氨氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的分類正確的是
A.混合物:空氣、有色玻璃、水銀
B.堿:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.鹽:醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.氧化物:H2O、CO、HCOOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題:
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O
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