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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現(xiàn)象；A+D→無現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無現(xiàn)象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：

；
C+D：

．

分析：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)能夠產(chǎn)生兩種沉淀，所以B物質(zhì)為氯化鋇；A、C為硫酸鈉和碳酸鈉中的一種，即可得D為鹽酸，由C和D反應(yīng)產(chǎn)生氣體可知C為碳酸鈉，A為硫酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答：解：（1）B物質(zhì)能夠產(chǎn)生兩種沉淀，所以B物質(zhì)為BaCl₂；A、C為Na₂SO₄和Na₂CO₃中的一種，即可得D為HCl，由C和D反應(yīng)產(chǎn)生氣體可知C為Na₂CO₃，A為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄；BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Na₂CO₃和HCl反應(yīng)生成CO₂和水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)物的可能性．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C，根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片

發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬片

作正極；
（2）在②中，金屬片

作負(fù)極；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

B＞A＞C＞D

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是

氨水

，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色．A、B、C分別和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D．若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A．請回答下列問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A

Na₂CO₃

、B

NaOH

、C

NaHCO₃

、D

NaCl

（2）A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為

H₂O+CO₂+CO₃^2-═2HCO₃^-

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　�。�

A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸

B．向C中加入足量B，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中的水的電離程度：A=B＜C＜D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B

，C

；
（2）畫出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

，指出D在周期表的位置：

；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：

（用化學(xué)式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：

．

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