【題目】下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是 (　　)

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

【答案】A

【解析】A、H2SO4是共價化合物，屬于分子晶體，化學(xué)式表示分子組成，選項A正確；B、氯化銨（NH4Cl）屬于鹽，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，選項B錯誤；C、二氧化硅（SiO2）屬于原子晶體，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，選項C錯誤；D、C，金剛石是原子晶體,石墨是很復(fù)雜的晶體,都不是以分子為單元的物質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列空氣成分中能供給呼吸的是（　 �。�

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

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【題目】2017年冬季，我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有____________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為________________。

（2）N和O中第一電離能較大的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型是_______________。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為______________，H2O2難溶于CCl4，其原因為__________________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相鄰的Kr原子有m個，晶胞中所含Kr原子有n個，則m/n=________________。

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【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

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【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是

A. 平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-l

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3 NA
D.常溫常壓下，0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（ ）

A．該有機物的分子式為C11H14O3

B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味

C．該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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