能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A、用銅做電極電CuSO4解溶液:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe(SO42溶液中,滴加少量Ba(OH)2溶液:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液,反應(yīng)開始階段:CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.陽極上銅失電子生成銅離子,陰極上銅離子放電生成銅;
B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸銨、氫氧化鐵;
C.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉;
D.二者反應(yīng)生成二氧化硫、S、硫酸鈉和水.
解答: 解:A.陽極上銅失電子生成銅離子,陰極上銅離子放電生成銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故A錯(cuò)誤;
B.Ba(OH)2不足時(shí),生成Fe(OH)3和BaSO4,該離子方程式質(zhì)量不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;
C.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,離子方程式為CO32-+H+═HCO3-,故C正確;
D.二者反應(yīng)生成二氧化硫、S、硫酸鈉和水,離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式正誤判斷,明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,注意電解時(shí)活潑金屬作陽極時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng),易錯(cuò)選項(xiàng)是B,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:C(g)+O2(g)═CO2(g)△H1      
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H32Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H4
CO(g)+CuO(s)═CO2(g)+Cu(s)△H5
 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( �。�
A、△H1>0,△H3<0
B、△H2<0,△H4>0
C、△H2=△H1-△H3
D、△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中,收集到3.36LNO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將集滿上述NO和NO2容器倒立于盛有足量水的水槽中,通入一定量的O2,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余,則需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為多少?
(2)欲將反應(yīng)后溶液中的Cu2+完全沉淀,需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少?(寫出簡要計(jì)算過程).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
 
,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( �。�
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、甲烷在O2中的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是(  )
A、HCl氣體溶于水.
B、碘升華
C、葡萄糖溶于水
D、溴蒸氣被活性炭吸附

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)所給信息和要求,寫出下列變化的方程式:
(1)寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼(N2H4)在氧氣中燃燒,生成氣態(tài)N2和液態(tài)水,放出248.8kj的熱量.寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( �。�
A、生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè).某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+,F(xiàn)e2+,Al3+,Ca2+,Mg2+

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.09.64.29.7-
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.011.79.0(>9.0溶解)
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是
 
(至少一條)
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去
 
(填Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
 
(填Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
H2O=
 
Cr(OH)(H2O)5SO4+
 
Na2SO4
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