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10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性Na＞Mg＞AlB．原子半徑大�。篠＞Cl＞F
C．穩(wěn)定性 PH3＞H2S＞HFD．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：S＞Cl＞F，故B正確；
C．非金屬性F＞S＞P，對(duì)應(yīng)則氫化物越穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜HF，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的
B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化
C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號(hào)）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮?dú)?nbsp;       C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂．電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清．反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應(yīng)；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用離子方程式表示）．
要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取C代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．其工作時(shí)Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2O2/高溫→SO2H2O2（aq）→H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3H2SO4→CuSO4（aq）Na→Cu
C．MgCl2（aq）△→MgCl2（s）電解→Mg
D．1mol•L-1HCl（aq）MnO2/△→Cl2石灰乳→Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）分別達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器 溫度（K）起始濃度（mol/L）CH3OH的平衡濃度（mol/L）
 H2 CO CH3OH
 ①4000.200.1000.08
 ②4000.400.200x
 ③500000.100.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．X=0.16
C．平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大
D．400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃等條件
B．E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
D．X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．CH3COOH有酸性，而醇、酮類(lèi)物質(zhì)沒(méi)有酸性
B．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使其褪色
C．苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，而醇不能
D．乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯不能與之加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某常溫下的離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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