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10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( �。�
A.金屬性Na>Mg>AlB.原子半徑大�。篠>Cl>F
C.穩(wěn)定性 PH3>H2S>HFD.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

分析 A.同周期從左向右金屬性減弱;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減�。�
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
D.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng).

解答 解:A.同周期從左向右金屬性減弱,則金屬性Na>Mg>Al,故A正確;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑大小:S>Cl>F,故B正確;
C.非金屬性F>S>P,對(duì)應(yīng)則氫化物越穩(wěn)定性為PH3<H2S<HF,故C錯(cuò)誤;
D.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng),則堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖.下列有關(guān)描述正確的(  )
A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的
B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化
C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅
D.150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域都具有重要的作用.
(1)皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法,其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時(shí),通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO•SiO2)相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg.
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列D(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻.
A.空氣        B.氮?dú)?nbsp;       C.水蒸氣        D.氫氣
(2)目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂.電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備.主要有以下步驟:①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶.
其步驟先后順序是②④③⑤④①(步驟可重復(fù)使用);在干燥的HCl氣流中加熱時(shí),能得到無(wú)水MgCl2,其原因是HCl抑制MgCl2的水解.
(3)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥8×10-4 mol•L-1
(4)在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液,溶液變澄清.反應(yīng)原因可能有兩個(gè):一是NH4+水解產(chǎn)生H+,H+再與Mg(OH)2反應(yīng);二是Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O(用離子方程式表示).
要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取C代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn).
A.NH4NO3       B.(NH42SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3
(5)鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一,如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖.其工作時(shí)Mg作Y(填“X”或“Y”)電極,正極的電極反應(yīng)式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( �。�
A.FeS2O2/SO2H2O2aqH2SO4
B.Cu2(OH)2CO3H2SO4CuSO4(aq)NaCu
C.MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg
D.1mol•L-1HCl(aq)MnO2/Cl2Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)分別達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是(  )
容器 溫度(K)起始濃度(mol/L)CH3OH的平衡濃度(mol/L)
 H2 CO CH3OH
 ①4000.200.1000.08
 ②4000.400.200x
 ③500000.100.025
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.X=0.16
C.平衡時(shí),容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大
D.400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某化學(xué)反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃等條件
B.E1逆反應(yīng)的活化能,E2是正反應(yīng)的活化能
C.催化劑能減小E1和E2,但不改變反應(yīng)的焓變
D.X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不正確的是( �。�
A.氧化性強(qiáng)弱:F2>Cl2>Br2B.非金屬性:O>S>Se
C.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.有機(jī)物分子中原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( �。�
A.CH3COOH有酸性,而醇、酮類(lèi)物質(zhì)沒(méi)有酸性
B.甲苯使酸性高錳酸鉀褪色,而苯不能使其褪色
C.苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng),而醇不能
D.乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),乙烯不能與之加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某常溫下的離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.下列判斷錯(cuò)誤的是( �。�
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B.該反應(yīng)中有兩種離子生成
C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.該反應(yīng)消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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