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11.常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-═H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-
D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

分析 A.圖中曲線I為H2A,溶液中存在酸的分子,說明為弱酸;
B.當(dāng)V(NaOH)=20時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性;
C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析;
D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性.

解答 解:A.圖中曲線I為H2A,溶液中存在酸的分子,說明為弱酸,則H2A在水中的電離方程式是:H2A?H++HA-;HA-?H++A2-,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正確;
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中電荷守恒為:c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),物料守恒為:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A),所以溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性,溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離,所以溶液中水的電離程度比純水小,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進(jìn)行分析即可,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( �。�
A.在氯化鋁溶液中通入過量的氨氣:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH -_NH3↑+H2O
C.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B.0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量D:2,O:16)
D.1molNa與足量的O2反應(yīng),鈉失去NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( �。�
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+
B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s  ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題:
(1)上述第④步為冷卻,所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏��;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小;
D.定容時(shí)俯視刻度線偏大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
( �。�
A.陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2B.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
C.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是( �。�
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的C(H+)約為0.1 mol•L-1
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時(shí),外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素).

請(qǐng)回答下列問題.
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示.

①下列說法正確的是ABC(填標(biāo)號(hào)).
A.pH=7時(shí),溶液中c( Na+)=3c (HSO-3)
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=9時(shí)溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O.
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定.酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖2所示.圖中A為電源的正(填“正”或“負(fù)”)極.右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L,要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 (  )

選項(xiàng)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A洗氣瓶,飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、含HCl和水蒸氣的CO2氣體除去CO2中的HCl和水蒸氣
B分液漏斗、燒杯、蒸餾水、溴和苯的混合物分離溴和苯的混合物
C鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、濃硫酸、銅片實(shí)驗(yàn)室制取SO2
D鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、棉花、酒精燈、氯化銨晶體、熟石灰實(shí)驗(yàn)室制取NH3
A.AB.BC.CD.D
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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