兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質子數(shù)分別為

A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12

 

B

【解析】

試題分析：Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，所以Y是Mg元素；Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，X元素第二層有4個電子，所以X是碳元素，故B項正確。

考點：本題考查原子結構。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

請完成以下問題：

（1）請根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4= 。

（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為： 。

該反應在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)。

（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響。

①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為： ， X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是 。

②T1℃時，在1L密閉容器中，0．1molCO和0．1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0．02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為 。

（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應（反應條件略去）。產(chǎn)物含有二種官能團的反應是

A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質

B．化合反應不一定是氧化還原反應

C．鹽、堿一定含有金屬元素

D．在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98g

B．標準狀況下，22.4L的O2質量是32g

C．2gH2所含原子數(shù)目為1mol

D．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

（1）其中適用于物質分離的儀器有______________(填名稱)，使用前需要檢驗是否漏水的有 （填序號）。

（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有 ；

（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 ，上圖中還缺少的玻璃儀器是 。

（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的體積一定相等

B．5．6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應后，轉移的電子數(shù)為0．2NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質量為28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0．1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

①從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說明 。

②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是 。

③羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，有關反應為：

5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內磷酸的沉淀速率 。

II. 在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K（寫出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字）

②在t1時刻時再加入H2O配成2L溶液，在t2時刻時重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1 ～t2時間內OH－濃度隨時間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝ 。（用含有a、b的式子表示）

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應的反應類型是

A．加成反應 B．取代反應 C．化合反應 D．分解反應

 

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