【題目】25oC時,濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下:
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列說法不正確的是
A.①中, c(Na+) = c(CH3COO–) + c( CH3COOH)
B.由①②可知,CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C.③中,c(CH3COO–) = c(NH4+) < 0.1 mol·L–1
D.推測25oC,0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH <8.33
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【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應:aA(g)bB(g),反應達到平衡狀態(tài)后,將容器容積增大1倍,當反應達到新的平衡狀態(tài)時,反應物A的濃度是原來的46%,則下列敘述正確的是( )
A.化學計量數a>b
B.容器容積增大,平衡向逆反應方向移動
C.容器容積增大,生成物B的質量分數增大
D.該反應的正反應放出熱量
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是( )
A.與環(huán)戊烯互為同分異構體
B.二氯代物超過兩種
C.所有碳原子均處同一平面
D.1mol螺[2,2]戊烷充分燃燒需要7molO2
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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A.把鈉加入水中,有氣體生成:2Na + H2O = Na2O+H2↑
B.用稀硫酸做導電實驗,燈泡發(fā)光: H2O H++OH-
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
D.用電子式表示NaCl的形成過程:
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【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應后:
①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________;
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為______________________。
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________;若反應方程式中轉移了0.3 mol電子,則氧化產物的質量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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【題目】如圖所示裝置,兩個相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液(滴有酚酞),a、b為多孔石墨電極。閉合S1一段時間后,a附近溶液逐漸變紅;斷開S1,閉合S2,電流表指針發(fā)生偏轉。
下列分析不正確的是
A.閉合S1時,a附近的紅色逐漸向下擴散
B.閉合S1時, a附近液面比b附近的低
C.斷開S1、閉合S2時,b附近黃綠色變淺
D.斷開S1、閉合S2時,a上發(fā)生反應:H2 2e- = 2H+
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【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑,則反應的△H 增大
B.加壓時,平衡向正反應方向移動,反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高,則活化分子的百分數增大,反應速率增大
D.若低溫時,該反應為正向自發(fā)進行,則△H>0
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關推斷合理的是
A. 根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL,產生的氣體A為112 mL(標況),則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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【題目】將兩種金屬單質組成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最終得到11.2L(標準狀況下)的氫氣,這兩種金屬可能是( )
A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn
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