7．已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，拆開1molH-O鍵要吸收463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中的能量變化為（　　）
A．△H=-484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ 能量D．放出484kJ能量

分析 由信息可知，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和，以此來解答．

解答 解：常溫下拆開1mol H2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，△H=-484kJ/mol，故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，把握鍵能與反應熱的關系、焓變正負的意義為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生
成N2、CO2、Cl2等．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）HSO−3−3的電離平衡常數(shù)表達式K=c（SO32−）•c（H+）c（HSO3−）
（2）請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同學設計實驗比較兩者的酸性：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H十）．該實驗設計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質的量濃度不相等
（3）請用Na2CO3，H2SO4兩種溶液，設計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象：試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說法中不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23 kJ•mol-1
B．S升華是吸熱過程
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種． ①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3（ 填化學式）；
（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應的化學方程式為2Na+O2△_Na2O2；
（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其用途是呼吸面具的供氧劑；
（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應的方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為90%；該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時該反應的平衡常數(shù)K=8100．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的摩爾質量為（34-m）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃時，此反應的平衡常數(shù)為1，CO的轉化率為60%．
（2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①從表中看出，3～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應在4～5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是c，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是b．
a．降低溫度b．增加水蒸氣 c．增加氫氣濃度d．使用催化劑．
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