A. | 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅 | |
B. | 硅可由二氧化硅還原制得 | |
C. | 二氧化硅晶體--水晶可用于制造光學(xué)儀器等 | |
D. | 生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷 |
分析 A、自然界中沒有游離態(tài)的硅;
B、二氧化硅與炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳;
C、石英晶體有較好的折光率;
D、玻璃、水泥、陶瓷屬于硅酸鹽材料;
解答 解:A、硅在自然界中以化合態(tài)存在,不存在大量的單質(zhì)硅,故A錯誤;
B、二氧化硅與炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,工業(yè)上用此來制備硅,故B正確;
C、石英晶體有較好的折光率,能用于制造光學(xué)儀器,所以水晶可用于制造光學(xué)儀器,故C正確;
D、常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了單質(zhì)硅的性質(zhì),注重教材內(nèi)容的考查,難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) | B. | 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) | ||
C. | 煅燒石灰石制生石灰 | D. | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2N02(g)═N2(g)+C02(g)+2H2O(l)△H=-867 kJ.mol-1 | |
B. | CH4催化還原1molNOx為N2的過程中,若x=1.5,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1021 | |
C. | 若0.2 mol CH4還原N02至N2,在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ | |
D. | 若用4.48 LCH4還原N02至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O | B. | 丙烷分子的球棍模型示意圖:![]() | ||
C. | 芳香烴的組成通式:CnH2n-6(n≥6) | D. | 乙炔的最簡式:CH≡CH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 升高溫度,平衡常數(shù)將變大 | B. | 0~1min,v(CO2)=0.1mol/(L•min) | ||
C. | 達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率為75% | D. | 到達平衡時,甲醇的體積分?jǐn)?shù)為20% |
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