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8.下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是( �。�
A.工業(yè)上在高溫下可用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B.鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D.氯化鐵溶液有較強氧化性,氯化鐵也可用作凈水劑

分析 A、依據金屬冶煉的方法和原理分析判斷;
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;
C、先根據Fe3+的特征反應判斷溶液不含Fe3+;然后加入氧化劑,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色,以此證明Fe2+的存在;
D、氯化鐵有氧化性,但不是做凈水劑的原因.

解答 解:A、金屬活動順序表中鐵到銅是用還原法冶煉,工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵,故A正確;
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4,故B正確;
C、先加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色,不能排除三價鐵離子的干擾,故C錯誤;
D、氯化鐵有氧化性,但不是做凈水劑的原因,凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附懸浮的雜質凈水,故D錯誤;
故選CD.

點評 本題考查了鐵及其化合物性質的應用,注意Fe2+的檢驗原理,掌握物質性質是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.下列說法正確的是( �。�
A.H2、D2和T2互為同位素
B.氫有3中核素,所以有3中氫分子
C.中子數相同的14N16O和12C16O的質量相同
D.Na2O中2種離子具有相同的電子層結構

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖1是某煤化工產業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)煤的氣化反應方程式C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),平衡常數表達式K=cCO×cH2cH2O
(2)工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式,依據N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,回答下列問題:
①在定溫、定容的密閉容器中,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是bf(填序號).
a.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2      b.容器內壓強保持不變
c.N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1:3
d.混合氣體的密度保持不變            f.N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應相符的是c(填序號).
(3)合成甲醇的反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1,在容積固定的密閉容器中,各物質的濃度如表所示:
濃度
時間
c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(CH3OH)/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0~2min內平均反應速率v(CO)=0.1mol/(L.min).
②達到平衡時,CO的轉化率為62.5%.
③保持其他條件不變,若6min時升高溫度,平衡逆向 (填“正向”、“逆向”或“不”) 移動,平衡常數K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”).
④若反應在第2min時改變了條件,可能是b或bc(填序號).
a.降低溫度  b.充入適量H2    c.加入催化劑   d.充入適量CO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關阿伏加德羅常數(NA)說法,不正確的是( �。�
A.常溫常壓下,3.2g O2與O3所含的原子數為0.2NA
B.標準狀況下,18g H2O所含的氧原子數目為NA
C.0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應,轉移的電子數目為0.2NA
D.標準狀況下,2.24L CO2中含有的原子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)34g NH3共有8mol原子,0.1molH2S共約有1.204×1023個氫原子.同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質量比為1:2,含有的分子數目之比為1:1.
(2)在標準狀況下,35.5g Cl2的體積約是11.2L,將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol.
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質量為28.6g.若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,則此溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式的書寫正確的是( �。�
A.氯化銅溶液與鐵粉反應:Cu2++Fe═Fe3++Cu
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.將Na投入到CuSO4溶液:2Na+Cu2+═2Na++Cu
D.用醋酸溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示.
試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L.
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是NaOH和Na2CO3,其物質的量之比為3:1(和前空對應).
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為168mL.
(4)若將A、B通入CO2后生成的溶液混合,所得溶液中剛好只有Na2CO3,則a的值為15,所得溶液的物質的量濃度為0.375mol/L(假設混合后溶液體積不變).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將2份等物質的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應,則下列說法正確的是( �。�
A.最終所得兩種溶液的質量不相等
B.標準狀況下,兩者產生的氫氣的體積相等
C.兩個實驗中,鐵粉均有剩余
D.比較兩個實驗中鐵粉失去的電子數目,前者多,后者少

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.500mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5mol SO42-和3.0mol某種金屬離子,則該溶液溶質的物質的量濃度為( �。�
A.6.0mol•L-1B.3.0mol•L-1C.9.0mol•L-1D.4.5mol•L-1

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