在恒溫、恒容的條件下,有反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現從兩條途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2 mol·L-1;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1,以下敘述正確的是( )
A.兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的百分組成相同
B.兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的百分組成不同
C.達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)
D.達到平衡時,途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
科目:高中化學 來源: 題型:
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0 mol/L,用石墨作電
極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中n(K+)為2 mol B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是( )
A.燒瓶中立即出現白煙
B.燒瓶中立即出現紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反應合成NH3,平衡后,測得NH3的體積分數為n0,如果溫度不變,只改變起始加入量,使反應平衡后NH3的體積分數為n0,若N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示。
(Ⅰ)恒溫恒容條件下
①若x=0,y=0,則z=________。
②若x=0.75 mol,則y=______,z=________。
③x、y、z滿足的一般條件是____________________________________________。
(Ⅱ)恒溫恒壓條件下,上述結論又如何?
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科目:高中化學 來源: 題型:
在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 (mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是( )
A.2c1>c3 B.a+b=92.4
C.2p2<p3 D.α1+α3>1
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下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是 ( )
A.都是共價化合物
B.都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應
C.都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D.SiO2可用于制光導纖維,干冰可用于人工降雨
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為( )
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s
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