【題目】五種短周期元素A、BC、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。ABD、E、F均能形成共價化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性�;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金屬性最強的元素其原子結構示意圖為:__________________________;

2)能說明E、F非金屬性強弱的事實是___________________(用一個化學方程式舉例);

3)用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程:____________________________;

4)由AB、D、E、F所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學式表示);

5D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結構式為_________________________

6AF形成的化合物與AB形成的化合物反應,產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學鍵類型為___________________________;

7)寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式___________________________。

【答案】 第三周期 ⅠA H2S+Cl2==2HCl+S PH3 離子鍵和共價鍵 2F2+2H2O==4HF+O2

【解析】根據(jù)五種元素的原子序數(shù)、在周期表中的相對位置、離子的電子層結構以及形成的化合物的性質(zhì)首先判斷出元素,然后結合元素周期律以及相關單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析解答。

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的化合物在水中呈堿性,則化合物為氨氣,則A為H,B為N;A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構,則C為Na、D為P;A和B﹑D﹑E、F均能形成共價化合物,則ES元素,F(xiàn)是Cl元素。

(1)電子層越多、原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,則上述元素中,Na原子半價最大,鈉位于第一周期第ⅠA;同一周期中,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,則Cl的非金屬性最強,原子結構示意圖為;(2)氯氣能把H2S中的S置換出來,說明非金屬性是Cl>S,方程式為H2S+Cl22HCl+S;(3)硫化鈉是離子化合物,其形成過程可表示為;(4)非金屬性Cl>P,N>P,則熱穩(wěn)定性最差的是為PH3;(5)P在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷,結構式為;(6)HCl與氨氣反應生成氯化銨,化學式為NH4Cl,氯化銨屬于離子化合物,電子式為,其化學式中存在離子鍵、共價鍵; (7)F的單質(zhì)為氟氣,與水反應生成HF和氧氣,反應的方程式為2F2+2H2O4HF+O2

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A.加入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀
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下列說法正確的是

氣體體積/L

cY/molL-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

Am>n+p

BQ<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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A.1 B.2 C.3 D.2或3

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