Question

19．I：已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是B．
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學方程式：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃），H₃PO₃中磷元素的化合價為+3．
已知：a.0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
b．H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
c．H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
關(guān)于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

Answer 1

分析 I：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，6molHCl參加反應(yīng)時1mol作酸生成KCl；
II：（1）P元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，結(jié)合電子、原子守恒配平；
（2）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價；
（3）H₃PO₃中H為+1、O為-2價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0；由信息a可知不能完全電離，由b可知為二元酸，由c可知具有還原性，以此來解答．

解答 解：I：（1）生成氯氣體現(xiàn)還原性，生成KCl體現(xiàn)酸性，則濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是B，
故答案為：B；
 （2）6molHCl參加反應(yīng)時1mol作酸生成KCl，則5molHCl被氧化，1mol氧化劑被還原，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1；
II：（1）P元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3P₄+10HClO₃+18 H₂O═10HCl+12H₃PO₄，
故答案為：3；10；18 H₂O；10； 12； 
（2）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，失去電子被氧化，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄；若有1.1mol P₄反應(yīng)，則有2.4mol×（5-0）=12mol電子轉(zhuǎn)移，
故答案為：H₃PO₄；12；
（3）H₃PO₃中H為+1、O為-2價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，P元素的化合價為0-（-2）×3-（+1）×3=+3，
由信息a可知不能完全電離，由b可知為二元酸，由c可知具有還原性，則H₃PO₃為具有還原性的二元弱酸，只有B符合，
故答案為：+3；B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．